Химия, билеты
| Цена, руб. | 1000 |
| Номер работы | 18858 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Ответы на ГОСы |
| Объем, стр. | 44 |
| Оглавление | "ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21 1. Электролитическая диссоциация. Влияние природы вещества на его способности к электрической диссоциации в водном растворе. Гидратация ионов в растворе. Основания и кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ион гидроксония. Амфотерные гидроксиды. Кислотно-основной характер диссоциации. Диссоциация средних, кислых и основных солей. 2. Общая характеристика р-элементов IIIA подгруппы. Алюминий. Распространенность и формы нахождения в природе. Промышленное производство алюминия. Физические и химические свойства алюминия. Алюминотермия. Сплавы алюминия. 3. Практическое задание: а) Смесь азота, оксида углерода (IV) и оксида серы (IV) при н. у. занимает объем 8,96 л. Относительная плотность этой газовой смеси по водороду равна 24. При пропускании этой смеси через раствор гидроксида калия объем газа уменьшился в 4 раза. Рассчитайте мольные количества газов в исходной смеси. б) В каком соотношении по объему смешали раствор NaOH с массовой долей 4,20% (р=1,045 г/〖см〗^3) и раствор того же вещества с концентрацией 2 моль/л, если получился раствор с массовой долей 10,1 %? в) В начальный момент реакции N_2+ 3H_2↔〖2NH〗_3 концентрации были равны: C_(исх.) 〖(N〗_2)=1,2 моль/л, C_(исх.) 〖(H〗_2)=2,2 моль/л, C_(исх.) 〖(NH〗_3)= 0 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации азота и водорода, если равновесная концентрация аммиака стала равна 0,4 моль/л. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22 1. Общая характеристика d-элементов VIIБ подгруппы. Строение атомов. Степени окисления в соединениях. Распространённость и формы нахождения в природе. Оксиды и гидроксиды марганца (II, III, IV, VI, VII). Устойчивость, кислото-основные и окислительно- восстановительные свойства. Промышленное получение марганца. Физические и химические свойства марганца. 2. Сравнительная характеристика карбонатов и гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Термодинамическая устойчивость, растворимость в воде. Строение карбонат-иона. Гидролиз растворимых карбонатов и гидрокарбонатов. 3. Практическое задание: а) Для установления химической формулы вещества, состоящего из углерода и серы, некоторое количество этого вещества было сожжено, в результате чего было получено 1,32 г углекислого газа , 1,08 г воды и 1,92 г оксида серы (IV). Относительная плотность вещества в парообразном состоянии по водороду равна 24. Установите химическую формулу вещества и составьте уравнение реакции его горения. б) Сколько г десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия и раствора сульфата натрия с массовой долей 8% необходимо взять для приготовления 200 г раствора с массовой долей 20%? в) Равновесие реакции H_2+I_2↔2HI установилось при следующих равновесных концентрациях участвующих в ней веществ: [I_2] = 0,05 моль/л, [H_2] = 0,25 моль/л, [HI] = 0,9 моль/л. Рассчитайте исходные концентрации иода и водорода. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23 Равновесие в растворах слабых электролитов. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации. Связь константы диссоциации со степенью диссоциации. Закон разбавления Оствальда. 2. s-Элементы IIА подгруппы. Щелочноземельные металлы. Формы нахождения в природе. Производство щелочноземельных металлов. Химические свойства. Сравнительная характеристика однотипных соединений элементов подгруппы кальция. Гашеная и негашеная известь. Жёсткость воды и методы сё устранения. 3. Практическое задание: а) Смесь из 6,4 г кислорода, 14 г азота и углекислого газа при температуре 17°С и давлении 1520 мм рт.ст. занимает объем 10 л. Рассчитайте молярную массу углекислого газа и парциальное давление каждого газа в смеси. Б) Какие массы растворов гидроксида натрия с массовыми долями 10% и 25% необходимо смешать для получения 200 г раствора с массовой долей 20%? В) Равновесие в реакции 〖Fe〗_(2 ) O_3 (тв)+H_2 (г)↔3FeO(тв)+ H_2 O (пар) установилось, когда 85% исходного вещества (водорода) превращается в водяной пар. Рассчитайте значение константы равновесия при этих условиях. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24 1. Комплексные соединения. Состав молекул катонных и анионных комплексных соединений. Диссоциация молекул комплексных соединений в водном растворе. Диссоциация комплексных ионов в растворе. Констант нестойкости. Константа устойчивости. Факторы, определяющие устойчивость комплексных ионов в растворе. 2. s-Элементы IIА подгруппы. Магний и его соединения. Гидролиз солей магния. Растворимость гидроксида магния в воде. Влияние солей аммония на растворимость гидроксида магния. Различное поведение основных карбонатов бериллия и магния в избытке кальцинированной соды. Практическое применение соединений магния: магнезиальный цемент, белая магнезия, Mg-органические соединения, сплавы 3. Практическое задание: а) Установите химическую формулу вещества, состоящею из 92,3% углерода и 7,7% водорода, если известно, что 3,695 г вещества в парообразном состоянии при температуре 127°С и давлении 720 мм рт.ст. занимают объем 1,64 л. Б) Какие массы раствора серной кислоты с массовой долей 30% и воды необходимо взять для получения 300 г раствора H_2 〖SO〗_4 с массовой долей 10%? в) Равновесие реакции N_2+ 〖3H〗_2↔ 〖2NH〗_3 устанавливается при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: [N_2] = 0,01 моль/л, [H_2] = 2,0 моль/л, [〖NH〗_3] = 0,4 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №25 1. Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведение воды. Кислотно-основная теория Бренстеда-Лоури. Влияние температуры на диссоциацию воды. Водородный показатель pH. Гидроксильный показатель рОH. Понятие о буферных растворах. Расчет pH в растворах сильных и слабых кислот и оснований. 2. Общая характеристика s-элементов IIА подгруппы. Строение атомов. Распространенность и формы нахождения в природе. Физические и химические свойства металлов. Особенности бериллия. Амфотерность гидроксида бериллия. Соли бериллия в катионной и анионной формах. Комплексные соединения бериллия. Токсичность соединений бериллия. 3. Практическое задание: а) Пары серы при температуре выше 300 С° имеют относительную плотность по водороду 32. Рассчитайте молярную массу серы при этой температуре и установите, сколько атомов серы входит в состав ее молекулы в этих условиях. б) Необходимо упариванием повысить массовую долю раствора серной кислоты с ω=20% до ω= 80%. Масса исходного раствора H_2 〖SO〗_4 равна 40 кг. Сколько воды будет удалено из первоначального раствора? Сколько по массе будет получено раствора кислоты с массовой долей 80%? в) При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N_2 O_4↔ 〖2NO〗_2 равна 0,16. Равновесная концентрация 〖NO〗_2 равна 0,08 моль/л. Рассчитайте равновесную и исходную концентрации димера 〖N_2 O〗_4. Сколько процентов димера продиссоциировало? ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №26 1. Гидролиз солей. Гидролиз солей но катиону и аниону. Механизм гидролиза. Молекулярные и ионные уравнении реакций гидролиза. Четыре типа солей в зависимости от гидролизуемости составляющих их ионов. Влияние природы, заряда, радиуса ионов на гидролизуемость. Степень гидролиза. Константа гидролиза. 2. Литий. Диагональное сходство лития е магнием. Особенности строении атома лития. Химические свойства и отличительные особенности химического поведении лития. Отличительные особенности термической устойчивости и химического поведения соединений лития по сравнению с однотипными соединениями других щелочных металлов 3. Практическое задание: а) При сжигании некоторого вещества, состоящего из углерода, водорода и хлора, получено 0,44 г углекислого газа и 0,18 г воды. Хлор, содержащийся во взятом количестве вещества, образовал 2,87 г хлорида серебра. Относительная молекулярная масса вещества равна 85. Установите его химическую формулу. б) Какие массы медного купороса и воды необходимо взять для приготовления 400 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей 20%? в) Константа равновесия реакции CO + H_2 O↔H_2+〖CO〗_2 при некоторой температуре равна 1. Если исходные концентрации C_(исх.) (CO) = 1 моль/л, C_(исх.) (H_2 O) = 3 моль/л, то каковы будут концентрации всех веществ в момент равновесия? ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №27 1. Влияние концентрации раствора, температуры, pH среды на степень гидролиза. Гидролиз кислых солей. Совместный гидролиз солеи. Многостадийность реакции гидролиза. 2. Щелочные металлы. Промышленное производство. Соединения щелочных металлов, Имеющие практическое применение. Оксиды, пероксиды, надпероксиды и гидроксиды щелочных металлов. Производство каустической соды. 3. Практическое задание: а) Смесь оксида серы (IV) и хлороводорода с относительной плотностью по воздуху 1,8276 занимает объем 11,2 л (н.у.). Эту смесь пропустили через 76,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 25% и плотностью 1,25 г/мл. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. б) В 500 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 2% растворили 9,6 г оксида калия. Рассчитайте, какой объем воды выпарили из получившеюся раствора, если известно, что массовая доля растворенного вещества в нем стала равна 5%. в) Как изменится скорость образования оксида серы (VI) в реакции 〖2SO〗_2+ O_2↔ 〖2SO〗_3, если объем газовой смеси уменьшить в 3 раза? ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28 1. Реакция среды в растворах солей разных типов. Индикаторы. Расчет pH в растворах солей, гидролизирующихся в одну стадию по катиону или по аниону. 2. Общая характеристика s-элементов IA подгруппы. Распространенность и форма нахождения в природе. Особенности физических свойств щелочных металлов. Химическая активность щелочных металлов. Получение щелочных металлов. Соли щелочных металлов: хлориды, карбонаты, сульфаты. Сода кальцинированная, кристаллическая и питьевая. Производство кальцинированной соды. Поташ. 3. Практическое задание: а) При сжигании 0,31 г некоторого соединения азота с водородом получено 0.348 г воды и 216,7 мл азота (н.у.). Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,10. Установите молекулярную формулу этого соединения. б) Через 250 г раствора аммиака с массовой долей 5,75% пропустили 10,5 л газообразного аммиака (20°С, 101 кПа). Плотность полученного раствора равна 0,963 г/〖см〗^3. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора. в) В какую сторону будет смещаться химическое равновесие обратимых химических реакций при увеличении температуры и давления? а) 〖CO〗_2+C→2CO-Q; б) H_2+I_2↔2HI-Q. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29 1. Электрохимические свойства растворов. Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Типы окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса. 2. Пероксид водорода. Состав и строение молекулы. Пероксиды. Надкислоты и надоснования. Получение пероксида водорода. Химические свойства. Окислительно- восстановительные свойства перокридов. Пероксопроизводные d-элементов в высших степенях окисления. Их особенности. 3. Практическое задание: а) Для реакции между магнием и кислотой взяли 0,183 г магния и получили 182,7 мл водорода при температуре 20°С и давлении 750 мм pт.ст. рассчитайте молярную массу химического эквивалента магния. б) В каком соотношении по объему смешали 4,20%-ный раствор NaOH (ρ= 1,045 г/〖см〗^3) и раствор того же вещества с концентрацией 2 моль/л, если получился 10,10%-ный раствор? в) При сгорании 24 г углерода в избытке кислорода выделилось 787,6 кДж теплоты, а при сгорании 36,7 л оксида углерода (II) (25°С и 101,3 кПа) выделилось 424,8 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту образования оксида углерода (II). " "ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №30 1. Общая характеристика d-элементов VIБ подгруппы. Особенности строения атомов. Степени окисления в соединениях. Формы нахождения в природе. Получение хрома. Физические и химические свойства хрома. Применение. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов и гидроксидов хрома (II, III, VI). Окислительные свойства хроматов и дихроматов в разных средах. 2. s-Элементы I периода. Водород. История открытия. Строение атома. Изотопный состав. Условия образования и существования ионов H^+,H^-,〖H_3 H〗^+ . Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Атомный и молекулярный водород. Водород - перспективное горючее. Гидриды. 3. Практическое задание: а) Одинаково ли число молекул в 1 г водорода и в 1 г кислорода? В 1 моле водорода и в 1 моле кислорода? В 1 л водорода и в 1 л кислорода при одинаковых условиях? Приведите расчет. б) Сколько граммов дихромата калия выделится из 170 г насыщенного при 80 °С раствора, если его охладить до 18 °С? Растворимость дихромата калия при 80 °С и при 18 °С равна 42,2 г и 0,3 г соответственно. в) На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент скорости равен 3. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №31 1. Галогены - простые вещества. Физические и химические свойства. Получение и применение. Изменение энергии связи в двухатомных молекулах галогенов. Окислительные свойства, их изменение по подгруппе. Токсичность галогенов. Формы нахождения в природе. Получение галогенов. Применение. Особенности фтора. 2. Общая характеристика d-элементов VIIIБ подгруппы. Строение атомов. Элементы семейства железа. Степени окисления в соединениях. Физические и химические свойства железа. Применение. Распространённость и формы нахождения d-элементов семейства железа в природе. Соли железа (II, III). Комплексные соединения железа (II) и железа (III). 3. Практическое задание: а) При сгорании 12,6 г вещества образовалось 39,6 г углекислого газа и 16,2 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2, 9. Установите молекулярную формулу этого вещества. б) Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлажденного до 0°С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0°С и при 100°С соответственно равна 5,0 г и 34,2 г. в) Некоторая реакция при температуре 100°С заканчивается за 30 минут. За какое время заканчивается та же реакция при температуре 10°С, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 4? ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 32 Кислородосодержащие кислоты хлора. Их соли. Строение анионов. Изменение устойчивости и кислотных свойств в ряду кислородсодержащих солей хлора с повышением степени окисления атома хлора. Общая характеристика d-элементов IБ подгруппы. Строение атомов. Распространенность и формы нахождения в природе. Промышленное получение меди, серебра и золота. Физические и химические свойства меди, серебра и золота. Применение. 3. Практическое задание: а) Рассчитайте молярную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при температуре 87 С° и давлении 720 мм рт.ст. равна 0,93 г. б) К 40.3 мл 37,8 %-ного раствора азотной кислоты (р=1,24 г/〖см〗^3) острожно добавлен 33,6 %-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11,6%. в) В начальный момент реакции N_2+〖3H〗_2↔〖2NH〗_3 концентрации были равны: С_(исх.) (N_2 )=1,2 М; С_(исх.) (H_2 )=2,2 М; С_(исх.) (〖NH〗_3 )=0. Рассчитайте равновесные концентрации азота и водорода, если равновесная концентрация аммиака стала равна 0,4 М. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 33 1. Окислительно-восстановительные процессы с участием электрического тока. Инертные и активные электроды. Схемы процессов на электродах при электролизе расплавов и водных растворов солей. Электросинтез неорганических веществ 2. Оксиды меди (I, II). Получение и свойства. Гидроксилы меди (I, II). Кислотно-основные свойства. Соли меди (I, II). Комплексные соединения меди в разных степенях окисления. Кристаллогидраты. Соединения серебра (I). Оксид и гидроксид. Получение и свойства. Соли серебра (I). Фотографические процессы на галогенидах серебра. Комплексные соединения серебра (I). 3. Практическое задание: а) Смесь оксида серы(I V) и хлороводорода с относительной плотностью по воздуху 1,8276 занимает объем 11,2 л (н.у.). Эту смесь пропустили через 76,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 25% и плотностью 1,25 г/мл. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. б) К 40,3 мл 37,8 %-ного раствора азотной кислоты (р=1,24 г/〖см〗^3) острожно добавлен 33,6 %-ныи раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11,6%. в) Как изменится скорость реакции образования аммиака из азота и водорода, если давление в системе уменьшить в 3 раза? ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 34 1. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролитов. Факторы, определяющие степень диссоциации. Основные представления теории сильных электролитов. Истинная и кажущаяся степень диссоциации в растворах сильных электролитов. Концентрация ионов в растворе и активность. 2. Общая характеристика d-элементов IIБ подгруппы. Строение атомов. Степени окисления в соединениях. Распространённость и формы нахождения в природе. Получение цинка, кадмия и ртути. Механическая и химическая очистка ртути. Токсичность паров ртути. Физические и химические свойства цинка, кадмия и ртути. Амальгамы. Оксиды ртути (I, II). Свойства, получение. Соли ртути (I, II). 3. Практическое задание: а) В серной кислоте растворили 0,2046 г алюминия. Выделившийся водород занял объем 274 мл при 19°С и 755 мм рт. ст. Рассчитайте молярную массу химического эквивалента и относительную атомную массу алюминия. б) В воде растворили 3,5 г технического гидроксида натрия и получили 1 л 0,05 М раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю примесей в техническом образце гидроксида натрия? в) Две реакции происходят с выделением водорода. За одну минуту в одной из них образуется 2,24 л водорода (н.у.), а в другой образуется 2 г водорода. Во сколько раз скорость одной реакции больше скорости другой? ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 35 1. Бор. Получение бора. Химические свойства. Диагональное сходство бора с кремнием. Гидриды бора. Диборан. Особенности химической связи в молекуле диборана. Галогениды бора. Кислородные соединения бора. Оксид бора и борные кислоты. Бура. Получение борной кислоты. Боросиликатные стекла. Борноэтиловый эфир. Оксиды и гидроксиды цинка и кадмия. Получение. Кислотно-основные свойства. Соли. Кристаллогидраты. Соли цинка в катионной и анионной формах. Гидролиз солей цинка и кадмия. Цинкаты и кадматы. Комплексные соединения цинка и кадмия. Аутокомплексообразование. Практическое задание: а) Сколько молей, молекул и граммов составляет 56 л 〖CO〗_2 при н.у.? б) В 100 г воды при 0 °С растворяется 127 г бромида марганца. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 °С растворе равна 62,8%. Насыщенный при 0°С раствор массой 250 г нагрели до 40 °С. Какую массу бромида марганца можно дополнительно растворить в этом растворе? в) Константа равновесия реакции N_2+〖2O〗_2→〖2NO〗_2 равна 1,21. Равновесные концентрации [N_2] = 0,72 моль/л и [〖NO〗_2] = 0,84 моль/л. Рассчитайте равновесную и исходную концентрацию кислорода. " |
| Цена, руб. | 1000 |
Заказать работу «Химия, билеты»
Отзывы
-
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил
-
04.04
Большое, Человеческое-СПАСИБО Вас Сергей, автору!!! Приятного вечера!
Владимир