Химия. Вариант 2
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 40619 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 13 |
| Оглавление | Вариант 2 1) Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих между (смотри номер варианта); определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления: 1.2 Водородом и кислородом 2) Напишите электронно-графическую формулу атома элемента с указанным порядковым номером (смотри номер варианта). Укажите тип элемента (s-, p-, d-, f-), он относится к металлам или неметаллам? Укажите валентные электроны атома данного элемента. Каковы его валентные возможности? Если возбужденные состояния возможны для данного атома, то запишите их с помощью электронных формул. Если невозможны, - объясните почему. Сколько неспаренных электронов имеется в атоме в основном состоянии и сколько - в возбужденном состояниях? Сколько вакантных орбиталей имеется в атоме в основном и возбужденном состояниях? Определите высшую и низшую степени окисления атома данного элемента. Какие свойства - окислительные, восстановительные или и те, и другие - будет проявлять атом в высшей, низшей и других степенях окисления? Как изменяются свойства атомов данного элемента по сравнению с элементами-соседями по периоду? Элемент № 11 3) Опишите строение молекулы (предложенной в варианте задания) по методу валентных связей (МВС) (составьте структурную формулу; определите полярность связей и полярность молекулярной частицы; укажите, какие связи образуются в молекуле; укажите механизм образования всех связей (обменный или донорно-акцепторный); определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома; составьте схему перекрывания атомных орбиталей). Соединение H2SO4 4) Вычислите тепловой эффект реакции (номер варианта). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях (определите по значению энергии Гиббса): 4.2 водородом и кислородом 5) Решите задачу по теме растворы (смотри номер варианта): Сколько миллилитров воды необходимо добавить к 100 мл 60%-ного раствора H3PO4 (плотность 1,43 г/мл), чтобы получить 40%-ный раствор? 6) Решите задачу по теме электролиты (смотри номер варианта): Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определите константу диссоциации кислоты. 7) Решите задачу по теме гидролиз (по номеру варианта): Написать в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза следующих солей: K2S, K2CO3 , Li2S, K3PO4 , K2SO3. 8) Подберите коэффициенты в уравнении реакции (по номеру варианта) двумя методами: ионно-электронным и балансовым. Укажите окислитель и восстановитель. KJ + (NH4)2Cr2О7 + H2SО4 → J2 + Cr2(SО4)3 + (NH4)2SО4 + K2SО4 + H2О 9) Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества (по номеру варианта) а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода. сульфат цинка 10) Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных электродов (по номеру варианта). Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента. Железо и хром 11) Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента. Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе). Железо и хром 12) Решите задачу по теме классы неорганических соединений (по номеру варианта): Написать формулы и наименования оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H2SiO3 , Cu(OH)2 , H3AsO4 , H2WO4 , Fe(OH)3 . |
| Цена, руб. | 400 |