Задания по химии (4 практических) вариант 1
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 55573 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 14 |
| Оглавление | "Практическое занятие № 1.Решение заданий на использование химической символики и названий. Цель занятия: отработать навыки применения законов химии при решении задач. Оборудование: периодическая система Д. И. Менделеева, калькулятор. Ход работы Задание 1. В соответствии с последней цифрой своего номера по списку выполнить расчеты и заполнить таблицу. Дать названия всем указанным веществам. При расчетах округлять до двух знаков после запятой. В отчете указывать все расчеты: № варианта Вещество Молярная масса, Mr г\моль Масса, m г. Количество вещества, n моль Объем газа при н.у., л Число молекул, N 1 N2O3 (газ) 76,02 50 0,66 14,78 3,97·1023 Bal2 391,13 50 0,13 – 7,83·1022 Задание 2. Массовая доля элемента w (Х) в данном веществе – это отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества. Аr (Х) · ? где: Мr – относительная молекулярная масса вещества; w (Х) = -------------- Аr (Х) – относительная атомная масса элемента; Мr ? – число атомов элемента Х в молекуле вещества. Пример: рассчитаем массовую долю водорода в Н2О: Аr (Н) · ? 1•2 w (Н) =--------------•100% =------------•100% =11,1% Мr (Н2О) 18 В соответствии со своим вариантом определите массовые доли всех входящих в состав вещества элементов. При расчетах округлять до двух знаков после запятой. Дать названия всем перечисленным веществам. В отчете привести все расчеты: № варианта Вещества 1 HCl, Ca(OH)2 Задание 3. Относительная плотность одного газа по другому равна отношению их относительных молекулярных (Мr) масс: D2 (1) = Mr (1) / Mr(2) Пример: рассчитаем относительную плотность кислорода по водороду: DH2 (O2) = Мr (О2) / Мr (Н2) = 32 / 2 = 16 Мr (О2) = 16•2 = 32; Мr (Н2) = 1•2 =2 В соответствии со своим вариантом определите: № варианта Задание 1 Рассчитайте относительную плотность фтора (F2) по аммиаку (NН3) Задание 4. Решить задачу в соответствии со своим вариантом № варианта Задача 1 какой объем (н.у.) занимает 3?1023 молекул аммиака? Практическое занятие 2. Закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими простых и сложных веществ в соответствии с положением химического элемента в Периодической системе Ход работы Задача 1. Как изменяются свойства гидроксидов элементов в периодах и группах с увеличением порядкового номера? Почему? Задача 2. Какова современная формулировка Периодического закона? В чем причина периодической зависимости свойств элементов и образуемых ими соединений от заряда ядра атомов? Задача 3. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов. Атомов, электроотрицательностей и степеней окисления 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении — по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? Задача 4. Составьте формулы оксидов и гидроксидов марганца. Как изменяется кислотно-основной и окислительно-восстановительный характер этих соединений? Подчиняются ли эти соединения общей закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов? Задача 5. Из оксидов As2O3, P2O5, GeO2, SO3, Al2O3, V2O5 выберите два оксида с наиболее выраженными кислотными свойствами. Укажите валентные электроны выбранных элементов. Задача 6. Из оксидов BaO, K2O, TiO2, CaO, Al2O3, MgO, ZnO выберите два оксида с наиболее выраженными основными свойствами. Укажите валентные электроны выбранных элементов. Задача 7. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, помещены соответственно перед калием, хотя имеют б?льшую атомную массу. Как называются пары таких элементов? Задача 8. В соответствии со своим вариантом составьте электронно-графические схемы элементов. № варианта № Элемента 1 11, 21, 34 Задача 9. Атом элемента имеет на один электрон меньше, чем ион калия. Назовите элемент, составьте электронно-графическую схему его атома. Практическое занятие 3. Расчеты по уравнениям химических реакций, с использованием массы, объема газов, количества вещества. ЗАДАЧА 1. Определим массу воды, образовавшуюся в результате сгорания водорода в 3,2 г кислорода. ЗАДАЧА 2. Рассчитаем объем кислорода (при н.у.), выделившийся при разложении 27 г воды. 1.Вычислите в процентах массовую долю фосфора в фосфате натрия. Запишите число с точностью до целых. 2.При лечении гипокальциемии (дефицита кальция в организме) пациенту необходимо получать 1500мг кальция в сутки. Какое количество (в граммах) карбоната кальция, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? 3.При растворении 15г технического цинка в избытке разбавленной соляной кислоты выделилось 3,1л (н.?у.) водорода. Определите массовую долю примесей в этом образце цинка. 4.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой указана. Определите окислитель и восстановитель. Практическое занятие 4. Основы номенклатуры органических соединений. Задание 1. Назовите органические соединения по международной номенклатуре ИЮПАК. Задание 2. Составьте структурные формулы органических соединений. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Задания по химии (4 практических) вариант 1»
Отзывы
- 24.08 Ольга
-
31.07
Спасибо вам ещё раз. Написала научный руководитель, что все отправит на печать.
Анна - 27.07 Марта