Расчетно-графическая (контрольная) работа №1(2) по химии
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 55922 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 11 |
| Оглавление | 1.1 Основные классы неорганических соединений 13. Напишите уравнения реакций образования всех возможных основных солей: а) Аl(OH)3 + HNO3 ? г) Bi(OH)3 + HNO3 ? б) Mg(OH)2 + HCl ? д) Fe(OH)3 + H2SO4 ? в) Cu(OH)2 + HNO3 ? е) Al(OH)3 + H2SO4 ? 1.2. Основные законы химии 13. На нейтрализацию 2,3 г основания израсходовано 2,14 г НСl. Вычислить молярную массу эквивалента основания. Дано: m(основания) = 2,3 г m(HCl) = 2,14 г Мэ(основания) - ? 2.1.1 Химическая кинетика 13. Сколько времени потребуется для завершения реакции при 180 ?С, если при 900 ?С она завершается за 20 секунд, а ? = 3,2? Дано: Т1 = 900 ?С t1 = 20 с Т2 = 180 ?С ? = 3,2 t2 - ? 2.1.2 Химическое равновесие 13. Константа химического равновесия реакции С2H6(г) ? С2Н4(г) + Н2(г) равна 38,4. Определить направление реакции, если в начале реакции парциальные давления в газовой смеси компонентов составляли (Мпа): этана 0,05, этилена 0,01 и водорода 0,02. 3.1.1. Водородный показатель среды 13. Учитывая только первую ступень диссоциации, вычислите водородный показатель среды 0,02 М раствора Н2СО3. Дано: Н2СО3 См = 0,02 моль/л рН - ? 3.1.2. Гидролиз солей 13. Какой рН имеют растворы NaHCO3 и NaHSO3? Объясните причину таких результатов. 3.2 Жёсткость воды 13. На титрование 100 мл воды пошло 2 мл 0,1 н. раствора трилона Б. Рассчитайте жёсткость воды. Дано: V = 100 мл V(трилона Б) = 2 мл Сн(трилона Б) = 0,1 моль/л Ж - ? 4.2.1 Окислительно-восстановительные реакции Методами электронного баланса и полуреакций уравнять приведённые ниже межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции. 1.13 Cr2O3 + KOH + KClO3 ? K2CrO4 + KCl + H2O 4.2.2. Гальванический элемент 13. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на электродах. Список использованной литературы 1.Габриелян О. С. Общая и неорганическая химия. – М.: Академия, 2011. – 521 c. 2.Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2019. – 886 с. 3.Гончаров Е.Г. Краткий курс теоретической неорганической химии. – СПб: Лань, 2017. – 464 с. 4.Денисов В.В. Общая и неорганическая химия. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2013. – 575 c. 5.Коровин Н. В. Общая химия. Теория и задачи. – СПб: Лань, 2014. – 496 с. |
| Цена, руб. | 400 |