Химическое равновесие. Химическая кинетика вариант 1
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 55990 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 5 |
| Оглавление | 1. Определить исходные концентрации азота и водорода в молях и г/л, если при наступлении равновесия системы N2 + 3H2 ? 2NH3 концентрации веществ были в моль/л: N2 = 0,5; H2 = 0,3; NH3 = 2. 2. Написать выражения констант равновесия для реакций: Fe2O3 + 3CO ? 2Fe + 3CO2 2Cl2 + 2H2O ? 4HCl + O2 3. При температуре 500К константа равновесия процесса СО2(г) + 3Н2(г) ? СН3ОН(г) + Н2О(г) равна 3,4·10-5. Вычислить энергию Гиббса ?G при 500К. 4. В каком направлении сместится равновесие следующих реакций при повышении температуры и понижении давления: H2 + Cl2 ? 2HCl(г) –Q CO2(г) + C(т) ? 2СO(г) +Q 2SO2(г) + O2 ? 2SO3(г) –Q Fe2O3(т) + 3CO2 ? 2Fe(т) + 3CO2(г) +Q 5. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 100С в интервале от 00 до 600. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 200 до 450С? 6. Найти начальную скорость реакции H2O2 + 2 HI = I2 + 2H2O, если смешали равные объёмы 0,02 моль/л раствора H2O2 и 0,05 моль/л раствора HI. Константа скорости равна 0,05 л/(моль?с), реакция имеет первый порядок по обоим реагентам. |
| Цена, руб. | 400 |