Химическое равновесие. Химическая кинетика вариант 3
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 55991 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 5 |
| Оглавление | 1. Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению 2СО(г) + Cl2(г) ? 2СOCl(г). Вычислить константу равновесия, если начальные концентрации СО и Cl2 составляли 0,2 и 0,3 моль/л., а к моменту равновесия образовалась 0,07 моль СOCl. 2. Написать выражения констант равновесия для следующих реакций: COCl2 ? CO + Cl2 2H2S ? 2H2 + 2S 3. Для реакции: лактоза + H2O ? глюкоза + галактоза, ?G0 = –15,96 кДж/моль. Расчётом константы равновесия при Т = 298К сделайте заключение об обратимости этой реакции. 4. Как повлияет понижение температуры и давления на равновесие следующих реакций: 2NO+O2?2NO2; ?H0=-113 КДж COCl2?CO+Cl2; ?H0=+112,5 КДж CO+H2O(г)?CO2+H2; ?H0=-41,2 КДж N2O4?2NO2; ?H0=+58,4 КДж 5. Константа скорости распада пенициллина при 360С равна 6?10-6 с-1, а при 390С – 9?10-5 с-1. Вычислите температурный коэффициент реакции. 6. Константа скорости реакции второго порядка H2 + I2 = 2 HI при некоторой температуре равна 1,25?10-5 л/(моль?с). Определите концентрации исходных веществ и скорость реакции через 2 минуты после её начала, если начальная смесь состояла из реагентов с одинаковой концентрацией 1,5 моль/л. |
| Цена, руб. | 400 |