Химическое равновесие. Химическая кинетика вариант 4
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 55992 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 5 |
| Оглавление | 1. Найти константу равновесия реакции N2O4?2NO2 , если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировало 30% N2O4. 2. Написать выражение констант равновесия для реакций: 2CO + H2O(г) ? 2CO2 + H2 CaCO3 ? CaO + CO2 3. Для реакции H3PO4 + аденозин ? АМФ + H2O изменение энергии Гиббса равно 14 кДж/моль. Расчётом константы равновесия при Т=298К сделайте заключение об обратимости этой реакции. 4. В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для следующих обратимых реакций: N2O4 ? 2NO2 ?H > 0 ; СО + О2? 2СО2 ?H < 0 ; СО + Н2О (г) ? СО2 + Н2 ?H < 0; N2 + O2 ? 2NO ?H > 0 ; 5. При 20оС константа скорости реакции равна 1?10-4 мин-1, а при 50оС – 8?10-4 мин-1. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции? 6. Через некоторое время после начала реакции А + В ? 2С + Д концентрации веществ составляли: СА = 0,03 моль/л; СВ = 0,01 моль/л; СД = 0,005 моль/л. Константа скорости равна 0,85 (с·л)/моль. Найти скорость реакции в данный момент и начальные концентрации веществ А и В. |
| Цена, руб. | 400 |