ХИМИЯ вариант 2
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 57673 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 16 |
| Оглавление | 1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 5s2; 3d2; 7p2. 2. По указанным конфигурациям валентных электронов 5s2 4d9; 2s2 2p4 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) высшую степень окисления; г) формулу высшего оксида. 3. Напишите полную электронную формулу и электронно-графические формулы валентных электронов атома Fe, ионов Fe2+, Fe3+. 1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К 2NiO(к) + C(граф) = 2Ni(к) + CO2(г). 2. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменяется скорость этой реакции при повышении температуры на 20 0С. 3. Составьте выражение константы равновесия для реакций: а) ZnO(к) + СО(г) = Zn(к) + CO2(г); ?Н > 0, б) 2СО(г) + 2Н2(г) = СН4(г) + СО2(г); ?Н < 0. Укажите, как повлияет на равновесие в этих системах: а) уменьшение температуры, б) увеличение давления. I. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. K2MnO4 + Н2O2 + H2SO4 ? O2 + ... 2. CrCl3 + Br2 + KOH ? K2CrO4 + .... 3. NO2 + KOH ? KNO2 + .... 4. KBrO3 ? KBr + O2 5. CH4 + Cl2 ? CCl4 + HCl II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе ZnSO4. 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H2MnO4; СsOH; Ca(H2PO4)2; (CaOH)2SO4. 2. Закончите молекулярное и напишите ионно-молекулярное уравнения реакций: Zn(NO3)2 + (NH4)2S ? Al(OH)3 + HCl ? 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения Pb2+ + 2I- = PbI2; Cu2+ + NH4OH = CuOH+ + NH4+. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды растворов CoSO4; NaNO2; Al2(CO3)3. 5. Вычислите концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, рН которого равен 9. 6. В воде растворили 5 г медного купороса CuSO4·5H2O и довели объем раствора до 500 г. Какое количество сульфата меди содержится в полученном растворе? Список использованной литературы 1. Габриелян О.С. Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для студентов вузов, обучающихся по направлению 050100 «Пед. Образование» / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Г. Турбина. - М.: Академия, 2011. – 479 с. 2. Григорьева О.С., Рязапова Л.З., Мифтахова Н.Ш. Общая и неорганическая химия: лабораторный практикум с использованием микрохимического оборудования по дисциплине «Общая и неорганическая химия», Ч. 1. Казань: КГТУ, 2010. – 137с. 3. Коровин Н.В. Лабораторный практикум: учебное пособие / Н.В. Коровин, В.К. Камышова, Е.Я. Удрис; под общей ред. Н.В. Коровина. – М.: КНОРУС, 2017. – 336 с. 4. Общая и неорганическая химия. Учебный справочник / Гусева А.Ф., Атманских И.Н., Балдина Л.И., Анимица И.Е., Нохрин С.С., Кочетова Н.А. Отв. редактор: Нохрин С.С. / Екатеринбург: Издательство Уральского университета, 2012. – 80 с. 5. Сироткин О.С. Химия: учебник / О.С. Сироткин, Р.О. Сироткин. – М.: КНОРУС, 2019. – 364 с. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «ХИМИЯ вариант 2»
Отзывы
-
04.12
Спасибо, сейчас отправлю научруку!
Наталья -
01.12
Спасибо, благодарности мои передайте Автору)
Наташа - 24.11 Ольга