химия вариант 3
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 57674 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 22 |
| Оглавление | 1. Укажите набор квантовых чисел для энергетических состояний 7s1; 5d2; 6p2. 2. По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2 5d6; 7s2 7p1 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента по слоям; в) возможные степени окисления. 3. Напишите полные электронные формулы атомов кремния, рутения. 1. Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К MnO2(к) + C(граф) = Mn(к) + CО2(г). 2. Вычислите температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры на 30 0С скорость реакции возрастает в 27 раз. 3. Составьте выражение константы равновесия для процессов: а) 2СН4(г) = С2Н4(г) + 2Н2(г); ?Н >0 б) MgO(к) + CO2(г) = MgCO3(к); ? H <0. Укажите, как повлияет повышение температуры на равновесие в этих системах. 1. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1) и сделайте вывод о возможности ее протекания. Укажите типы окислительно-восстановительных реакций. 1. H2O2 + K2Cr2O7 + HCl ? O2 + … 2. HNO2 ? HNO3 + NO + … 3. S + KOH ? K2SO3 + … 4. Ni(OH)2 + NaClO + H2O ? Ni(OH)3 + … 5. CuO + NH3 = Cu + N2 + H2O II. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе нитрата меди (2) 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации растворов: H3AsO4; NH4OH; NaHS; Al(OH)2NO3. 2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения Ca(HCO3)2 + HCl ? BaCO3 + HNO3 ? 3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения 2OH- + H2S = S2- + 2H2O; H2SiO3 + 2OH- = SiO32- + 2H2O. 4. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды раствора AlCl3; Na2SO3; Cr2(CO3)3. 5. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, рОН которого равен 3. 6. Сколько граммов хлорида натрия нужно растворить в 100 г 15,5% раствора NaCl, чтобы его концентрация стала равной 17,5%? Список использованной литературы 1. Габриелян О.С. Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для студентов вузов, обучающихся по направлению 050100 «Пед. Образование» / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Г. Турбина. - М.: Академия, 2011. – 479 с. 2. Григорьева О.С., Рязапова Л.З., Мифтахова Н.Ш. Общая и неорганическая химия: лабораторный практикум с использованием микрохимического оборудования по дисциплине «Общая и неорганическая химия», Ч. 1. Казань: КГТУ, 2010. – 137с. 3. Коровин Н.В. Лабораторный практикум: учебное пособие / Н.В. Коровин, В.К. Камышова, Е.Я. Удрис; под общей ред. Н.В. Коровина. – М.: КНОРУС, 2017. – 336 с. 4. Общая и неорганическая химия. Учебный справочник / Гусева А.Ф., Атманских И.Н., Балдина Л.И., Анимица И.Е., Нохрин С.С., Кочетова Н.А. Отв. редактор: Нохрин С.С. / Екатеринбург: Издательство Уральского университета, 2012. – 80 с. 5. Сироткин О.С. Химия: учебник / О.С. Сироткин, Р.О. Сироткин. – М.: КНОРУС, 2019. – 364 с. Вопросы к зачету 1.Атомно-молекулярное учение. Основные положения, законы и понятия химии. 2.Классификация неорганических соединений. 3.Строение атома. Корпускулярно-волновой дуализм электрона. Метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. 4.Периодический закон Д.И. Менделеева как наиболее важный и общий закон природы. Структура таблицы. 5.Виды химической связи. Способы их образования. Свойства химической связи. 6.Взаимосвязь и различие между понятиями "электроотрицательность" и "полярность" химической связи; валентность и степень окисления атомов элементов, количественная характеристика данных понятий. 7.Твердые химические системы. Химические связи и типы кристаллов. Общие свойства кристаллов. Твердые растворы. Магнитные свойства вещества. 8.Жидкие химические системы. Жидкие растворы. Растворение и растворимость Общие свойства растворов. Особенности химических реакций в жидких системах. 9.Дисперсные системы. Коллоидное состояние вещества. Поверхностный слой и поверхностные явления. Устойчивость дисперсных систем. 10.Учение о химическом процессе. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные и обменные реакции. Условия протекания реакций. 11.Термодинамические закономерности химических реакций. Первый, второй, третий закон термодинамики. Энтальпия, энтропия, свободная энергия Гиббса. Термохимия, закон Гесса. 12.Кинетика химических реакций, уравнение скорости химической реакции, зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Уравнение Аррениуса. Понятие "активированный комплекс". Энергия активации, скорость химической реакции. 13.Катализ и катализаторы, механизм действия катализатора. Ферментативный катализ. 14.Обратимость большинства химических реакций, способы смещения химического равновесия, принцип Ле-Шателье. Закон действующих масс. 15.Общие свойства растворов и электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. 16.Кислоты и основания. Самоионизация жидкостей. Теории кислот и оснований. 17.Ионное произведение воды. Водородный показатель. Реакция нейтрализации. Буферные растворы. 18.Гидролиз солей. Реакции с газовыделением. Реакции с образованием осадков. Произведение растворимости. 19.Комплексообразование и константа устойчивости комплекса. 20.Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов. Восстановительный потенциал. Направление ОВР. Электрохимические процессы. 21.Определение понятия "основание". Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств. 22.В чем заключается явление амфотерности? Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств. 23.Определение понятия «кислота». Приведите примеры неорганических и органических соединений обладающих этими свойствами и раскройте причину общности многих их свойств. 24.Чем объясняются аномальные свойства воды, а также универсальность воды как растворителя? 25.Общая характеристика металлов. Положение в периодической системе, получение, физические и химические свойства. 26.Общая характеристика неметаллов. Положение в периодической системе, получение, физические и химические свойства. 27.Коррозия металлов. Виды коррозии и методы борьбы с ней. 28.Полимеры и олигомеры. Тестовые задания для самоконтроля 1. Какой из гидроксидов нельзя получить гидра¬тацией соответствующего оксида? 1)H2S04 2)Н2Сг04 3)Сг(ОН)3 4)Ва(ОН)2 5)Са(ОН)2 2. Молекула аммиака при взаимодействии с кис¬лотами и водой является 1) восстановителем 2) окислителем 3) донором электронной пары 4) акцептором электронной пары 5) амфолитом 3. Добавление какого из веществ приведет к раз¬рушению аммиачного комплекса меди? 1) нитрата меди (II) 2) хлорида меди (II) 3) сульфида натрия 4) аммиака 5) сульфат натрия 4. Согласно принципу запрета Паули, в атоме не может быть двух электронов, у которых одинаковы 1) все 4 квантовых числа 2) все 2 квантовых числа 3) все 3 квантовых числа 4) все 5 квантовых чисел 5) все 6 квантовых чисел 5. Правило … определяет порядок заполнения орбиталей: подуровни заполняются таким образом, чтобы суммарный спин был максимален 1) Хунда 2) Васильева 3) Марковникова 4) Зайцева 5) Клечковского 6. Способность атома образовывать определенное число химических связей 1) ковалентность 2) степень окисления 3) валентность 4) электроотрицательность 5) спин 7. Закон эквивалентов был сформулирован 1) Менделеевым Д.И. 2) Рихтер И.В. 3) Пруст Л.Ж. 4) Дальтон Дж. 5) Авогадро А. 8. Электронная формула элемента имеет окончание …3d34s2 1) Хром 2) Титан 3) Железо 4) Ванадий 5) Кобальт 9. Какое из свойств атома не находится в перио¬дической зависимости от заряда ядра? 1) радиус атома 2) общее число электронов в атоме 3) число валентных электронов 4) электроотрицательность 5) энергия сродства к электрону 10. У какого из соединений сильнее выражены вос¬становительные свойства? 1)HF 2)НС1 3)НВг 4) HI 5) НАt 11. У какого из соединений в наименьшей степе¬ни проявляются основные свойства? 1) Mg(OH)2 2) Са(ОН)2 3) Sr(OH)2 4) Ва(ОН)2 5) Ве(ОН)2 12. Определите положение элемента в периодичес¬кой системе Д.И. Менделеева, если валентная электронная структура атома элемента 4s24p3 Элемент находится 1)в 5-м периоде, в 4-й группе, побочной подгруппе 2) в 5-м периоде, в 4-й группе главной подгруппе 3) в 4-м периоде, в 5-й группе главной подгруппе 4) в 4-м периоде, в 5-й группе побочной подгруппе 5) в 5-м периоде, в 3-й группе главной подгруппе 13. Какое из газообразных веществ нельзя осу¬шать с помощью оксида фосфора (V)? 1)НС1 2)NH3 3)С02 4)S02 5) S03 14.Какая из реакций идет до конца в водном ра¬створе? l)Na2S04 + КОН? 2) HNO3+ КCl? 3)Al(OH)3 + NaOH? 4) NaNO3+ CuSO4? 5) NaNO2+ CuSO4? 15. В результате какой из реакций выделяется водород? l)H2S04 (конц.) + Zn? 2)H2S04 (конц.) + Са? 3)H2S04 (разб.) + Сu? 4)H2S04 (разб.)+ Zn? 5)H2S04 (разб.) + Al? 16. У какого из гидроксидов хрома преобладают основные свойства? 1) Сr(ОН)2 2) Сr(ОН)3 3)Н2СrO4 4)Н2Сr2O4 5) Сr(ОН)4 17. Чем надо подействовать на соляную кислоту, чтобы получить из нее хлор? 1) восстановителем 2) окислителем 3) щелочью 4) бромом 5) хлором 18. Какой из элементов проявляет в наибольшей степени неметаллические свойства (окисли-тельные)? 1) фосфор 2)сера 3)селен 4)теллур 5) мышьяк 19. Одинаковое число молекул (при одинаковых условиях) содержится 1) в 1 л водорода и 8 л кислорода 2) в 2 л водорода и 1 л кислорода 3) в 1 л водорода и 1 л кислорода 4) в 1 л водорода и 2 л кислорода 5) в 4 л водорода и 1 л кислорода 20. Над каким из растворов давление насыщенного пара воды наименьшее, если их моляльные кон¬центрации соответственно составляют 1) глицерин — 0,8 2) мочевина — 0,08 3) глюкоза — 0,2 4) фруктоза — 0,3 5) лактоза — 0,4 21. рН какого из растворов имеет минимальное значение, если концентрация Н+-ионов (в моль/л)составляет 1) 1?10-7 2) 2?10-6 3) 6?10-2 4) 8?10-10 5) 1?10-12 22. Максимальным коагулирующим действием обладает ион l)Na+ 2) Са2+ 3)А13+ 4)С13+ 5)Аt3+ 23. Наибольшей прочностью из комплексных ионов катиона серебра ( + 1) обладает 1) [Ag(NH3)2]+ (Кнест=10-8) 2)[Ag(CN)2]- (Кнест=10-21) 3) [Ag(S2O3)2 ]3- (кнест =10-13) 4) [Ag(SO3)2]3- (кнест =10-15) 5) [Ag(SO4)2]3- (кнест =10-17) 24. Если на смесь катионов Ва2+, Sr, Ca2+ подей¬ствовать серной кислотой, в какой последова-тельности выпадают осадки? 1) SrSO4?BaSO4?CaSO4ПРSrSO4=2·10-7 2) BaSO4?CaS04?SrSO4ПРBaSO4= l·10 -10 3) BaSO4?SrSO4?CaSO4ПР CaSO4=6·10-5 4) CaSO4?BaSO4?SrSO4 5) SrSO4?CaSO4?BaSO4 25. Связь между двумя атомами, образованная двумя обобществленными парами электронов, называется 1) ионным взаимодействием 2) электровалентной связью 3) ковалентной связью 4) семиполярной связью 5) металлической связью 26. Частица, обладающая избытком электронов и представляющая свою электронную пару для образования новой связи, называется 1) электрофильной 2) нуклеофильной 3) радикальной 4) карбкатион 5) карбанион 27. Моносахариды в твердом (кристаллическом) состоянии представляют 1) полиоксиальдегиды, или полиоксикетоны 2) внутренние циклические амиды 3) внутренние циклические сложные эфиры 4) циклические полуацетали много¬атомных альдегидо- или кетоно-спиртов 5) лактоны 28. Самая сильная кислота 1)Сl-СН2-СООН 2)F3C-COOH 3)Сl-СН2-СН2-СООН 4)Вr-СН2-СН2-СООН 4)I-СН2-СН2-СООН 29. Более сильная кислота: 1) НClO 2) HClO3 3) HClO4 4) HClO2 5) HCl 30. Тип и кратность связи в молекуле азота 1) ковалентная неполярная, кратность связи 2 2) ковалентная полярная, кратность связи 3 3) ионная 4) ковалентная неполярная, кратность связи 3 5) металлическая 31. Гидроксид цинка не взаимодействует с раство¬ром 1)HN03 2) КОН 3)НС1 4) CuS04 5) Ва(ОН)2 32. Какой элемент в наибольшей степени прояв¬ляет металлические свойства? 1) мышьяк 2) сурьма 3) висмут 4)полоний 5) теллур 33. Буферным действием не обладает смесь l)CH3COONa и CH3COOH 2)Na2CO3и NaHCO3 3) NаН2РО4 и Nа2НР04 4) NaN03 и HN03 5) HN03 34. Какое из соединений азота проявляет только окислительные свойства? l)NaNO2 2) HN02 3) HN03 4)NH3 5) NH4N03 35. Какое из газообразных веществ можно полу¬чать в аппарате Киппа? 1)хлор 2)хлороводород 3) углекислый газ 4) оксид азота (IV) 5) бром 36. Какие из катионов Cu2+, Ni2+, Mg2+, Bi3+, Fe3+, Co2+ можно разделить, используя реакцию комплексообразования, действием какого ре¬агента? 1) Mg2+ и Bi3+ от Fe3+, Со2+, Cu2+ и Ni2+; реагент NaOH 2) Mg2+, Bi3+ и Fe3+ от Со2+, Cu2+ и Ni2+; реагент NaOH 3) Mg2+, Bi3+ и Fe3+ от Co2+, Cu2+ и Ni2+; реагент NH3 4) Mg2+ и Fe3+ от Bi3+, Co2+, Cu2+ и Ni2+; реагент NH3 5) Mg2+, Cu2+ и Ni2+ от Fe3+, Co2+ и Bi3+; реагент NH3 37. Необходимо получить Сl2 из НСl. Для это¬го следует использовать 1) окислитель 2) щелочь 3)восстановитель 4)бром 5) бромную воду 38. С целью получения наименьших потерь осад¬ка его необходимо промывать 1)водой 2) дистиллированной водой 3) раствором сильного электролита, не имеющего с осадком одноименных ионов 4) раствором электролита, содержаще¬го одноименный ион с ионом, входя¬щим в осадок 5) раствором слабого электролита 39. Энтропия системы уменьшается 1) при нагревании 2)при протекании реакции N2 +ЗН2= 2NH3 3) при плавлении льда 4) при расширении системы 5) при кипении воды 40. Тепловой эффект химической реакции (?H x.p.) равен сумме теплот образования продуктов реакции (?H ) за вычетом суммы теплот образования исходных веществ (? H ) с учетом стехиометрических коэффициентов. 1) Закон Ома 2) Закон Гесса 3) Закон Канницаро 4) Закон Шарля 5) Закон Дальтона |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «химия вариант 3»
Отзывы
-
04.12
Спасибо, сейчас отправлю научруку!
Наталья -
01.12
Спасибо, благодарности мои передайте Автору)
Наташа - 24.11 Ольга