Химия, вариант 44
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 10954 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 22 |
| Оглавление | " 44 вариант Составьте схему электронной конфигурации основного состояния атома иода. Для каждого электрона запишите наборы значений четырех квантовых чисел. Определите число электронов, протонов и нейтронов в молекуле 〖SiF〗_4 и в ионе [Cu(〖NH〗_3 )_2 ] ^(2+) Укажите валентность и степень окисления атомов каждого элемента в молекулах F_2,N_2,H_2 O_2,〖CO〗_2,CO,〖HNO〗_3,〖ZnSO〗_(4.) Составьте уравнения реакций разложения веществ с выделением кислорода: перманганта калия, дихромат калия, бертолетовая соль, пероксид водорода, нитрат калия, нитрат серебра, азотнокислая медь. Укажите условия проведения реакций. Определите гибридизацию внешних атомных орбиталей атома марганца в молекуле пермангната калия. Укажите типы химических связей и механизм их образования. Как построена молекула пермангната калия? Напишите молекулярные и графические формулы следующих веществ: хромат калия, гидроксокарбонат меди (II), гидросульфит натрия, сульфат железа (III), сульфид калия. Установите молекулярную формулу вещества, имеющего следующий состав: C – 54,54%, H – 9,08%, O – 36,37 (по массе). Относительная плотность паров этого соединения по водороду равна 22. Сколько молей, молекул и граммов содержится в 5 л азота при н.у.? Через раствор гидроксида калия массой 504 г и с массовой долей растворенного вещества 10% пропущено 17,2 л углекислого газа, объем которого измерен при давлении 101,5 кПа и температуре 27 ℃. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. Какая масса кристаллогидрата 〖MgSO〗_4∙〖7H〗_2 O была растворена в 300 г воды, если массовая доля сульфата магния в растворе составила 15%? Сколько мл 65,2%-ого раствора серной кислоты (ρ=1,55 г/〖см〗^3) необходимо взять для приготовления 5 л 2 М раствора? Имеется раствор хлорида натрия (ρ=1,14 г/〖см〗^3) с массовой долей растворенного вещества 20%. Какой объем этого раствора и какой объем воды необходимо взять, чтобы приготовить 3 л раствора NaCl с массовой долей соли 5% (ρ=1,03 г/〖см〗^3)? В водных растворах каких солей будет происходить изменение окраски индикатора: FeCl3, Na3PO4, Ca(NO3)2, (NH4)2S. Составьте молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций гидролиза. Укажите pH водных растворов этих солей и цвет индикаторов (лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин) в водном растворе каждой соли. Составьте уравнение реакции, происходящей при сливании водных растворов сульфита и сульфата алюминия. Продукты сжигания металлического лития и натрия (по отдельности) на воздухе растворили в воде. Составьте уравнения возможных реакций. Почему при обработке продуктов сжигания лития водой обнаруживается запах аммиака? Полученные водные растворы подкислили серной кислотой и добавили раствор иодида калия. Один из растворов окрасился выделившимся иодом. Составьте уравнения реакций и дайте пояснения происходящим явлениям. Составьте уравнения химических реакций для следующих превращений: Рассмотрите и сравните растворимость в воде и отношение в нагреванию карбонатов и гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Как построен CO32- - ион? Какова гибридизация внешних атомных орбиталей центрального атома? Что представляет собой водный раствор угольной кислоты? Заполните пропуски и составьте уравнения химических реакций для следующих превращений: Допишите продукты в уравнениях химических реакций и подберите коэффициенты методом электронного баланса: Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH  … MnCl2 + KMnO4 + H2O  … NaClO + NaI + H2SO4  … " |
| Цена, руб. | 400 |