Контрольная по неорганической химии, вариант 17
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 11589 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 21 |
| Оглавление | Задания к разделу 1 Укажите положение в периодической системе Д.И. Менделеева (номер периода номер группы, главная или побочная подгруппа) атомов элементов (порядковый номер указан в задании). 25,29 Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами. 3s или 3p Напишите полные электронные формулы атомов элементов (порядковый номер указан в задании). 26 По распределению валентных электронов определите, какой это элемент, укажите его символы и напишите полную электронную формулу. 3d54s2 Напишите полные электронные формулы ионов. Au3+ Задания к подразделу 2.1 Вычислите изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции (〖∆H〗_298^0, кДж/моль), стандартные энтропии веществ (〖∆H〗_298^0,S_298^0 взять из табл. П.2). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости ∆G от T и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении. 17 Fe2O3 (т) + 2Al (т) = Al2O3 (т) +2 Fe (т) Задания к подразделу 2.2 Для предложенных обратимых реакций напишите математическое выражение константы химического равновесия, и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов; Б) понижении давления в системе; В) повышении температуры в системе. Номер Уравнение реакции 〖∆H〗_(х.р.)^0, к Дж 17 Fe3O4 (т) +CO (г) 3FeO (т) + СO2 (г) +21 Задания к подразделу 3.1 17. Какая масса 〖KNO〗_3 должна быть растворена в 300 мл воды для получения 7%-го раствора? ДАНО: V воды = 300 мл ω (KNO3) = 7% Найти: mраст/ в-ва (KNO3) -? Задания к подразделу 3.2 Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: 〖SnSO〗_4 Напишите в молекулярной и ионной формулах уравнения возможных реакций взаимодействия соединений с NaOH и H_2 〖SO〗_4 : Co(OH)_2 По заданным ионным уравнения напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3.17 〖Zn〗^(2+)+4〖OH〗^-= 〖ZnO〗_2^(2-)+〖2H〗_2 O Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: Na3PO4  Na2HPO4  H3PO4  K2HPO4 Задания к подразделу 3.3 Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH>7 или pH<7). Ba(〖CH〗_3COO)_2 Написать уравнения реакций совместного гидролиза солей в молекулярной и ионной формах: K2S + BeSO4 Задание в подразделу 4.1 Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 17. MnSO4 + Cl2 +KOH  MnO42- , Cl- H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 * S0 , Cr 3+ Задание к подразделу 4.2 Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (табл. П.6, П.8). 17. Ni/〖NiSO〗_4//〖NiSO〗_4, 0,001 М/Ni Задание к подразделу 4.3 Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл. П.7, П.8). Al + NaOH + H2O Задание к подразделу 4.4 Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда: NaOH + H2O 17. Pb/Cr Задание к подразделу 4.5 Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через растворов в течение 1 ч тока силой 1 А: 17. Be〖SO〗_4 |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная по неорганической химии, вариант 17»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил