Химия. Вариант 18
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 11595 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 21 |
| Оглавление | Вариант 18 Задания к разделу 1 Укажите положение в периодической системе Д.И. Менделеева (номер периода номер группы, главная или побочная подгруппа) атомов элементов (порядковый номер указан в задании). 35, 47 Используя правила Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами. 3p или 3d Напишите полные электронные формулы атомов элементов (порядковый номер указан в задании). 22 По распределению валентных электронов определите, какой это элемент, укажите его символы и напишите полную электронную формулу. 3d64s2 Напишите полные электронные формулы ионов. 5.18. Hg2+ Задания к подразделу 2.1 Вычислите изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции (〖∆H〗_298^0, кДж/моль), стандартные энтропии веществ (〖∆H〗_298^0,S_298^0 взять из табл. П.2). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости ∆G от T и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении. 18 BaO (т) + CO2 (г)= ВaCO3 (к) Задания к подразделу 2.2 Для предложенных обратимых реакций напишите математическое выражение константы химического равновесия, и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов; Б) понижении давления в системе; В) повышении температуры в системе. Номер Уравнение реакции 〖∆H〗_(х.р.)^0, к Дж 18 N2O3 (г) NO (г) + NO2 (г) +104 Задания к подразделу 3.1 18. К 3 л 10%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,054 г/мл) добавили 5 л 2%-го раствора той же кислоты (ρ=1,009 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора. ДАНО: V1 раствора ( HNO3) = 3 л ω1 (HNO3) = 10% ( =1.054 г/мл) + V2 раствора ( HNO3) = 5 л ω2(HNO3) = 2 % ( =1.009 г/мл) Найти: ωобраз (HNO3) -? Задания к подразделу 3.2 Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов: 1.18.〖Na〗_4S Напишите в молекулярной и ионной формулах уравнения возможных реакций взаимодействия соединений с NaOH и H_2 〖SO〗_4 : H2SiO3 По заданным ионным уравнения напишите соответствующие молекулярные уравнения. 3.18 〖Hg〗^(2+)+S^(2-)= Hg Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: (SnOH)2SO4 * SnSO4 * Sn(OH)2 * Na2SnO2 Задания к подразделу 3.3 Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать pH растворов (pH>7 или pH<7). NiCl2 Написать уравнения реакций совместного гидролиза солей в молекулярной и ионной формах: NH4Br + Na2SiO3 Задание в подразделу 4.1 Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. 18. K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 * Cr 3+ , SO42 MnO2 + KNO3 +KOH  MnO42- , NO2- Задание к подразделу 4.2 Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (табл. П.6, П.8). 18. Ag/〖AgNO〗_3,0,1 М//〖AgNO〗_3, 0,0001 М/Ag Задание к подразделу 4.3 Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно-ионную схему (значения электродных потенциалов в табл. П.7, П.8). Al + H2SO4 конц Задание к подразделу 4.4 Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда: NaOH + H2O 18. Cr/Zn Задание к подразделу 4.5 Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через растворов в течение 1 ч тока силой 1 А: 18. Mg(NO3)2 |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия. Вариант 18»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил