Химия. 08 вариант
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 11724 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 31 |
| Оглавление | 8 Задания к разделу 1 Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в). Номер зада-ния а) Укажите числен-ные значения главного и орбитального кван-товых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его поло-жение в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, под-группа) в) Напишите элек-тронные формулы предложенных ато-мов и ионов, укажите положе-ние их в системе Д.И.Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) 1 4d; 6s; 5d 3d 8 4s 2 F, Tl 3+ 28 Задания к подразделу 2.1 Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции ( , в табл. П.1). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных). Номер задания Уравнение реакции 1 CaO (т) + CO2 (г) = CaCO3 (т) 48 Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры на 40º, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3? 68 Константа равновесия системы 2N2 (г) + O2 (г) 2N2O (г) равна 1,21. Равновесные концентрации, моль/л: [N2] = 0,72; [N2O] = 0,84. Рассчитать исходную и равновесную концентрации кислорода. 88 Задания 81-100. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. Номер задания Уравнение реакции DН0, кДж/моль 88 Fe3O4 (т) + H2 (г) 3 FeO (т) + H2O (г) 62 108 а) К 1 л 20%-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,22 г/мл) прибавили 10 л воды. Определите процентное содержание растворенного вещества в полученном растворе. б) Определите молярную концентрацию 8%-ного раствора сульфата натрия (ρ = 1,08 г/мл). 128 Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3. CoO; ZnO 148 Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH. 168 Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. BaCl2, Ca(HCO3)2, AlOHCl2 188 Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. (SnOH)2SO4 * SnSO4 * Sn(OH)2 * Na2SnO2; K2SO3 * KHSO3 208 Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). ZnSO4, BaS 228 Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. Cr2(SO4)3 + Na2SO3 ( совместный гидролиз) 248 Задания 241-260. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель Fe2O3, MnO4—, Br —, CrO42— 268 Задания 261-280. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания. а) Sn(NO3)2 + K2Cr2O7 + H2SO4 * Sn4+ , Cr 3+ б) KClO3 +KCrO2+ NaOH * CrO4 2— , Cl — 288 Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. а) HNO3(разб.)+ Fe Fe3+ б) Zn + NaOH + H2O 308 Задания к подразделу 4.3 Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. Zn / ZnSO4, 0,1 M // FeSO4, 0,01 M / Fe 328 Задание к подразделу 4.4 Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Номер задания Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ 328 Cu / Al Cr / Zn Fe / Mg 348 Задание к подразделу 4.5 Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. AgNO3; Ti2(SO4)3 368 Что называется адсорбцией? Чем обусловлено это явление? 388 Какие полимеры называют термопластичными, термореактивными? Приведите примеры. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия. 08 вариант»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил