Химия задачи
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 11904 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 24 |
| Оглавление | Задания к разделу 1 Каждое задание содержит три вопроса (а,б,в). Номер задания а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения б) Распределите по квантовым ячейкам валентные электроны, определите химический элемент и его положение в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, под-группа) в) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе Д.И. Менделеева (номер периода, группа, подгруппа) 19 3s; 4d; 3p 5d 3 6 s 2 Cr, Se 2- Задания к подразделу 2.1 Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции ( , в табл. П.1). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных). Номер задания Уравнение реакции 39 CaO (т) +Fе2O3(т) = Ca(FеO2)2(т) Задания к подразделу 2.2 59. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 70º, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2? Задания к подразделу 2.3 79. Вычислите константу равновесия для системы CO(г) + H2O(г) СO2(г) + H2 (г), если равновесные концентрации веществ, моль/л: [CO] = 0,004; [H2O] = 0,084; [CO2] = 0,016; [H2] = 0,016. Задания 81-100. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры. Номер задания Уравнение реакции DН0, кДж/моль 99 Сa(OH)2 (т) CaO (т) + H2O (г) 48 Задания к подразделу 3.1 Каждое задание содержит по две задачи (а,б). 119. а) Сколько миллилитров 0,2 М раствора азотной кислоты необходимо для нейтрализации 80 мл 0,6 М раствора NaOH? б) Определите процентное содержание растворенного вещества в 1,5 М растворе KOH (ρ = 1,07 г/мл). Задания к подразделу 3.2 Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3. 139. Cl2O7; MnO Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH. 159. Mg(OH)2; HClO Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их. 179. FeCl2, NaH2AsO4, KCrO2 Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений. 199. Cu(OH)2 * CuOHCl * CuCl2 * Cu(NO3)2; H2Se * KHSe Задания к подразделу 3.3 Задания 201-220. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). 219. Cr2(SO4)3, NaCH3COO Задания 221-240. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. 239. Fe(NO3)3 + K2CO3 Задания к подразделу 4.1 Задания 241-260. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ox), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель. 259. SO32-, NO2, ClO4-, Br- Задания 261-280. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Две реакции (а,б) для каждого задания. Задание к подразделу 4.2 Используя потенциалы (табл. П.6, П.7, П.8), допишите уравнения реакций (по две для каждого варианта), составив к ним электронно-ионные схемы. Для реакций металлов с H2SO4 (конц.) и HNO3 значение потенциала окислителя более 1 В. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде. 299. а) Zn + NaOH + H2O б) Cu + HNO3 (конц.) Задания к подразделу 4.3 Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов. 319. Sn / SnSO4, 0,01 M // Fe2(SO4)3 / Fe Задание к подразделу 4.4 Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Номер задания Коррозионная среда а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + Н+ 339 Mg / Cu Cr / Cd Zn / Al Задание к подразделу 4.5 Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П.6,7,8). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А. 359. KOH; ZnSO4 379. Какой катализ называется ферментативным? В чем состоят особенности ферментативного катализа? 399. Белки. Структура. Гидролиз. Приведите примеры. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия задачи»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил