Химия. Вариант 18
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 13769 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 20 |
| Оглавление | Вариант 18 1)Укажите положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа) атомов элементов 2)Используя правило Клечковского, рассчитайте, какой подуровень раньше заполняется электронами 2.18 3p или 3d 3.Напишите полные электронные формулы атомов элементов (порядковый номер указан) 3.18. 22 4. По распределению валентных электронов определите ,какой это элемент, укажите его символ и напишите полную электронную формулу 3d64s2 5. Напишите полные ионные формулы ионов 5.18. Hg2+ Задание к подразделу 2.1 Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции . Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие, построить график зависимости ∆G от T и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении 18. BaO (т) + CO2 (г) => BaCO3 (т) Задание к подразделу 2.2 Для предложенных обратимых реакций напишите математическое выражение константы химического равновесия, и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшение концентрации одного из газообразных продуктов Б) понижение давления в системе В) повышение температуры в системе 18. N2O3 (г)  NO (г) + NO2 (г) ∆Hх.р. = +104 кДж Задания к подразделу 3.1 18. К 3 л 10%-ного раствора азотной кислоты ( p= 1.054 г/мл ) добавили 5 л 2% раствора той же кислоты (р=1,009 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора. Задание к подразделу 3.2 1.Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов. 1.18. Na2S 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия соединений с NaOH и Н2SO4 2.18. H2SiO3 3.По данным ионным уравнения напишите соответствющие молекулярные уравнения 3.18. Hg2+ +S2- => HgS 4.Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакий для следующих превращений: 4.18 (SnOH)2SO4 * SnSO4 * Sn(OH)2 * Na2SnO2; Задание к подразделу 3.3. 1.Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах. Указать рН растворов ( рН>7 или рН <7) 1.18. NiCl2 2. Написать уравнения реакций совместного гидролиза солей в молекулярной и ионной формах: 2.18. NH4Br + Na2SiO3 Задание к подразделу 4.1 Составьте элеткронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель, восстановитель. 18 а) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 * Cr 3+ , SO42- б) MnO2 + KNO3 +KOH  MnO42- , NO2- Задание к подразделу 4.2 Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакций. Рассчитайте ЭДС , если концентрация не указана, используйте значение стандартного элетктродного потенциала 18. Ag / AgNO3 (0,1M) // AgNO3(0,0001М) | Ag Задание к подразделу 4.3 Допишите уравнение реакции, составив к ней электронно- ионную схему ( значение ЭП с табл. П.7, П.8) 18. Al + H2SO4 конц Задание к подразделу 4.4 Рассмотрите коррозию гальванопары ,используя потенциалы ( табл.П.7), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение коррозии и укажите направление перемещения электронов в системе 18. Коррозионная среда NaOH + H2O Гальванопара Cr/Zn Подраздел 4.5 Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем ( при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 ч тока силой 1А 18. Mg(NO3)2 – нитрат магния |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия. Вариант 18»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил