Вариант 8 Химия 11 задач
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 14419 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 17 |
| Оглавление | Вариант 8 1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции СаО(к) + Р2О5(к) → → Са3(РО4)2(к). Укажите, экзо- или эндотермическим является этот процесс. 2. На основании следующих термохимических уравнений: С(алмаз) + О2(г) = СО2(г); −395,39 кДж/моль; С(графит) + О2(г) = СО2(г); −393,51 кДж/моль, вычислите тепловой эффект превращения алмаза в графит. 3. Рассчитайте стандартную энтропию образования нитрата свинца, если значение стандартной энтропии реакции 2PbO(к) + 4NO2(г) + O2(г) = = 2Pb(NO3)2(к) составляет −871 Дж/К. 4. Не производя расчетов, предскажите знак изменения энтропии при стандартных условиях для каждого из процессов: С2Н2(г) + О2(г) → СО2(г) + + Н2О(г); СаО(к) + SO2(г) → СаSО3(к); Н2S(г) + O2(г) → S(к) + Н2О(г). 5. Сделайте вывод о возможности протекания при стандартных условиях реакции Al2O3(к) + Н2О(г) → Al(ОН)3(к). 6. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса для реакции FeO(к) + + СО(г) → Fe(к) + СО2(г), определите температуру, при которой равновероятно протекание прямого и обратного процессов. 7. Равновесие процесса диссоциации РСl5(г)  РСl3(г) + Сl2(г) установилось, когда продиссоциировало 33,3% РСl5, начальная концентрация его равна 2,4 моль/л. Вычислите константу равновесия. 8. Вычислите давление пара воды над 5%-ным водным раствором глицерина С3Н8О3 при 25°С. Давление пара воды при этой температуре равно 3,167 кПа. 9. Определите температуру замерзания раствора 0,8 граммов мочевины CO(NH2)2 в 80 г воды. Криоскопическая постоянная воды 1,86. 10. За 10 минут из раствора платиновой соли ток силой 5 А выделил 1,517 г металла. Определите молярную массу эквивалента платины. 11. Какое количество энергии поглощается при получении 1 т карбида кальция по реакции: СаО(к) + 3C(графит) = СаС2(к) + CO(г) при стандартных условиях? Список литературы 1. Ахметов Б.В., Новиченко Ю.П., Чапурин В.И. Физическая и коллоидная химия. − Л.: Химия, 1986. − 320 с. 2. Ахметов Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии. − Л.: Химия, 1989. − 240 с. 3. Глинка Н.Л. Общая химия. − М.: Интеграл-Пресс, 2003. – 728 с. 4. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 2009. – 264 с. 5. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии.− М.: Астрель, 2004. − 383 с. 6. Краткий справочник физико-химических величин. / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб.: Специальная литература, 1998. – 232 с. 7. Кругляков П.М., Хаскова Т.Н. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 2010. – 319 с. 8. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1991. – 527 с. 9. Коровин Н.В. Общая химия. − М.: Высшая школа, 2005. – 556 с. 10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. – Л.: Химия, 1978. – 392 с. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Вариант 8 Химия 11 задач»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил