Контрольная работа по Химии (шифр 36)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 16866 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 12 |
| Оглавление | "Задание №10. Из следующего списка выделите полярные молекулы (их три) и мотивируйте ваш выбор: CH4, NH3, H2O, BeF2, AlCl3, H2S. Контрольная работа шифр 36. 5. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице. № задачи Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объем вещества при нормальных условиях, литров, указать только для газов 1 2 3 4 5 6 7 5 CO 67,2 CuSO4 1,60 16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 9. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. Исходные вещества: Sr(OH)2, Ba(OH)2, HCl, H2SiO3. SrOH+ Sr2+ BaOH+ Ba2+ Cl- Sr(OH)Cl SrCl2 Ba(OH)Cl BaCl2 HSiO3- Sr(HSiO3)2 Ba(HSiO3)2 SiO32- (SrOH)2SiO3 SrSiO3 (BaOH)2SiO3 BaSiO3 29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для хлора и бериллия. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов - с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин - валентности. 33. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 48. Для нитрита железа и H2Se постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества. 53. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в 2 раза. 68. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания. Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения. Электролит Концентрация электрoлита, моль/литр [H+] , моль/литр [OH-] моль/литр lg[H+] lg[OH-] pH pOH 68 NaOH 12 80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице. № задания Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора, г/мл процентная молярная нормальная 80 KNO3 0,3 Принять 1,0 83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени сульфата алюминия и силиката натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли. 100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию в таблице 20. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя. KMnO4 + HCl = Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O 108. В таблице представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде аналогичной таблицы. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. № задания Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения 1 2 3 4 5 6 7 108 [Co(NH3)6]Cl2 [SiF6]2- Na+ 117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства фтора. 121. По аналогии с реакцией гидролиза этилацетата, напишите реакции взаимодействия с водой следующих соединений: НСООС4Н9; С6Н5СООС2Н5. Что в этих веществах относится к углеводородным радикалам? ЛИТЕРАТУРА 1. Ахметов А.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов. - 4-е изд, испр. - М.:Высш. шк.:Академия,,2010. –743с. 2. Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов. - изд. 17-е. - М.:ЮРАЙТ, 2010. - 702 с. 3. Зайцев О.С. Химия. - М.: Академия, 2008. 4. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия: учеб. для вузов. - М. : Высш. шк., 2006. - 430с 5. Химия. Методические указания по изучению дисциплины / Рос. гос. аграр. заоч. ун-т; Сост. Гузей А.С., Крутикова Е.В. М., 2011. с. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по Химии (шифр 36)»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил