Химия. 11 вариант
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 17533 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 11 |
| Оглавление | 11. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S→SO_2→H_2 SO_4→Na_2 SO_4→NaHSO_4 б) Напишите уравнения реакций образования солей: CaCO_3; Al_2 (SO_4 )_3; Na_3 PO_4 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов. 31. При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось при н. у. 8,4 л водорода. Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла. Сколько литров кислорода потребуется для окисления этого же количества металла? 51. Покажите графически распределение электронов в атомах с конфигурацией d^4 в основном состоянии. Определите суммарное значение m_s четырех электронов. 71. Вычислите массовую долю (в %) элементов в высших оксидах: а) селена; б) рения; в) осмия; г) индия. 91. Рассчитайте стандартную энтропию оксида железа(III), если известно изменение энтропии реакции 4FeO_( (к) )+O_(2 (г) )→2Fe_2 O_(3 (к) ), ΔS_(х.р.)^0=-260,4 кДж. 111. Реакция разложения вещества AB выражается уравнением 2AB→A_2+B_2. Константа скорости данной реакции равна 2∙10^(-4). Начальная концентрация c_AB=0,32 моль/л. Определите скорость в начальный момент и в тот момент, когда разложится 50% AB. 131. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионно-молекулярных уравнений: а) Fe^(3+)+2H_2 O⇄Fe(OH)_2^++2H^+; б) CO_3^(2-)+H_2 O⇄HCO_3^-+OH^-; в) NH_4^++H_2 O⇄NH_4 OH+H^+. 151. Из 5 л раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 50% и плотностью 1,538 ""г/с"" ""м"" ^3 надо приготовить раствор с массовой долей KOH 18%. Какой объем воды потребуется? 171. Реакции выражаются схемами: H_3 AsO_3+KMnO_4+H_2 SO_4→H_3 AsO_4+MnSO_4+K_2 SO_4+H_2 O AgNO_3→Ag+NO_2+O_2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций? 191. Составьте схему гальванического элемента, в основе работы которого лежит реакция: Ni+Pb(NO_3 )_2→Ni(NO_3 )_2+Pb. Напишите уравнения электродных (катодных и анодных) процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если c_(Ni^(2+) )=0,01 моль/л, а c_(Pb^(2+) )=0,0001 моль/л. 211. Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5 А через раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г серебра? Приведите уравнения электродных процессов. 231. Какую степень окисления проявляют сурьма и висмут. Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) сурьмы с концентрированной азотной кислотой; б) висмута с концентрированной серной кислотой. 251. Рассчитайте энергию Гиббса реакции 2Me+2H_2 O_( (ж) )+O_2→2Me(OH)_2 и определите, какой из металлов – магний или медь – интенсивнее будет корродировать во влажном воздухе. Стандартные энергии Гиббса образования Δ_f G^0 Mg(OH)_2, Cu(OH)_2, H_2 O_( (ж) ) соответственно равны -833,7; -356,9; -237,3 кДж/моль. 271. В каком газообразном соединении азот проявляет свою низшую степень окисления? Напишите уравнения реакций получения этого соединения: а) при взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом кальция; б) разложением нитрида магния водой. 291. Что общего и в чем различие между молекулой мономеров и структурным звеном образуемого ими полимера? Ответ подтвердите примером реакции сополиконденсации. 311. При построении градуировочного графика для определения марганца использовали стандартный раствор MnSO_4 с концентрацией 1,2∙10^(-3) моль/л, аликвотные части которого разбавляли буферным раствором в мерной колбе и полярографировали; при измерении высоты волны получили следующие результаты: V, мл 2 4 6 8 12 16 20 24 h, мм 7 13 18 25 37 45 56 63 Рассчитать массовую долю (%) марганца в пробе, если навеска 0,1300 г вначале была переведена в мерную колбу емкостью 100 мл, а для анализа отбирались аликвотная часть 10 мл и полярографировалась; высота волны получилась 45,5 мм. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия. 11 вариант »
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил