Химия 44 вариант
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 17585 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 8 |
| Оглавление | Контрольная работа по химии №1. 5,27,49,72,94,113,126,144 Вариант № 44 Задача 5 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: a) Si →SiO2 → K2SiO3→ H2SiO3 →SiO2 б) c какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор КОН: Hl, CuCl2, SO2, Ba(OH)2, PbO? Задача 27 Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода. Задача 49 В какой последовательности заполняются подуровни, для которых главное квантовое число равно: а) 5; б) 6; в) 7? Задача 72 Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлориду? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия. Задача 94 Вычислите ∆Н0х.р., ∆S0х.р., ∆G0т реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к)+3H2(г)=2Fe(к)+3H2O(г) Задача 113 В начальный момент протекания реакции: NiO(к)+H2(г)↔Ni(к)+H2O(г) Концентрации были равны (моль/л): СН2=0,5; СН2О=1,7. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если КС=5,66 Задача 126 Смешивают попарно растворы: а) KOH и Ba(NO3)2 б) Li2CO3 и HCl в) Pb(NO3)2 и KCl г) NH4Cl и KOH в каких случаях реакции практически пойдут до конца? Представьте их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Задача 144 Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плотность раствора равна 1,335 г/см3. Вычислить массовую долю (%) H2SO4 в растворе, а также молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, молярность и мольные доли H2SO4 и H2O. Контрольная работа по химии №2. 164,186,208,230,252,274,296,318. Вариант № 44 Задача 164 Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S б) KBr и KBrO в) Hl и NH3 Почему ? Задача 186 Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрированного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 c концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л. Задача 208 При электролизе в течении 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO3)3 на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет 94%. Вычислите силу тока. Задача 230 Какие оксиды и гидроксиды образуют олово и свинец? Как изменяются их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства в зависимости от степени окисления элементов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия раствора гидроксида натрия: а) с оловом; б) с гидроксидом свинца (II). Задача 252 Какой из металлов – алюминий или золото – будет подвергаться коррозии во влажном воздухе по уравнению: 4Me+6H2O(ж)+ 3O2=4Me(OH)3 Ответ обоснуйте, рассчитав энергию. Стандартные энергии Гиббса образования ∆fG Al(OH)3, Au(OH)3, H2O(ж) Задача 274 Для дезинфекции воды на водоочистительных станциях ее обрабатывают хлором. Для удаления избытка хлора применяют сульфид натрия. Вычислите, какой объем 10%-ного раствора сульфита натрия с плотностью 1,08 г/мл понадобится для удаления 17,92 л (н.у.) хлора. Задача 296 Определите геометрическую форму макромолекулы: Задача 318 Определите массовые доли карбоната калия и гидроксида калия в смеси, если при действии на нее избытком серной кислоты выделилось 4,48 л газа и образовалось 10,8 г воды. |
| Цена, руб. | 400 |