Химия. 9 задач
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 17587 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 5 |
| Оглавление | 32. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных свойствах FeO, Cs2О, HgO, Bi2О3 42. Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n = 3 и l = 1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины? 62. Рассчитайте ΔG0 реакций: а) CO(г) + ½ O2(г) = CO2(г); б) ½ N2(г) + 3/2 H2(г) = NH3(г); в) C6H6(ж) + NH3(г) = H2(г) + C6H5NH2(ж). 82. Какую массу раствора серной кислоты с массовой долей 50 % следует добавить к 150 см3 воды для получения рас¬твора серной кислоты с массовой долей 20 %? 92. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: a) Na2S + H2S04 ; б) FeS + HCl; в) HCOOK + HN03 ; г) NH4Cl + Ca(OH)2; д) NaOCl + HN03 102. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме. Расставить коэффициенты методом полуреакций FeSО4 + О2 + H2О = 112. Составить схемы электролиза водного раствора хлорида цинка, если: а) анод цинковый; б) анод угольный. 122. Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения обменных реакций, происходящих между: а) К4[Fe(СN)6] и CuS04; б) Na3 [Co(CN)6] и FeS04; в) K3 [Fe(CN)6] и AgN03, имея в виду, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде. 132. В трех пробирках находятся растворы Na2CO3, Na2SO4 и K2CrO4. Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить раствор BaCl2, а потом соляную кислоту? |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия. 9 задач»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил