Химия 14 задач
| Цена, руб. | 500 |
| Номер работы | 1769 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 41 |
| Оглавление | №7 Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в табл.7. Таблица 7 № зада-чи Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объем вещества при нормальных условиях, литров, указать только для газов 8 HNO3 2,01∙1021 H2 11,2 №10 Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой. №18 Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания (в табл. 8) Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. Таблица 8 № задания Исходные вещества 18 Ca(OH)2 Co(OH)3 HNO2 H2SO3 №25 Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 9 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов – с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности. Таблица 9 № задания Элемент 25 Алюминий, мышьяк №38 Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (табл. 10). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? Таблица 10 № задания Задание 38 Элементы 5А группы №42 Для предложенных в вашем задании (табл. 11) соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации? Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества. Таблица 11 № задания Соединение 42 Карбонат алюминия, NO2 №55 Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в табл. 12 условий. Таблица 12 № задания Реакция Изменение температуры Температурный коэффициент Изменение давления 55 СаО + СО2 = СаСО3 нет − увеличение в 2 раза №68 Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания (табл. 14). Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения. Таблица 14 № зада-ния Электролит Концентра-ция элект-ролита, моль/литр [H+], моль/литр [OH−], моль/литр lg[H+] lg[OH−] рН рОН 68 NaOH 12 №71 В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в табл. 15. Таблица 15 № зада- ния Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора, г/мл процентная молярная нормальная 71 НNО3 12 2,038 2,038 1,07 №85 Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании (табл. 16) солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли. Таблица 16 № задания Соли 87 Сульфат аммония, цианид калия №99 Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию в табл. 17. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя. Таблица 17 № задания Уравнение реакции 99 Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O №101 В табл. 18 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы, аналогичной табл. 18. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Таблица 18 № Задания Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса Внешняя сфера комплекса Формула комплексного соединения 101 K2[PtCl6] Zn2+ ОН− 4 Na+ №120 В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию в табл. 19. Таблица 19 № задания Химический элемент 120 Железо №126 Что такое изомерия? Постройте возможные изомеры пентана. По возможности назовите их. Список литературы 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. − М.: Высшая школа, 2002. – 680 с. 2. Глинка Н.Л. Общая химия. − М.: Интеграл-пресс, 2004. – 728 с. 3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. − Л.: Химия, 1985. – 264 с. 4. Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по общей химии. – Л.: ООО «Издательство Астрель», 2004 – 383 с. 5. Коровин Н.В. Общая химия. − М.: Высшая школа, 2005. – 556 с. 6. Лучинский Г. П. Курс химии. – М.: Высшая школа, 1985. – 416 с. 7. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: Высшая школа, 1991 – 288 с. 8. Суворов А. В., Никольский А. Б. Общая химия. – СПб.: Химия, 2002.– 478 с. 9. Суворов А. В., Hикольский А. Б. Вопросы и задачи по общей химии.− СПб.: Химиздат, 2002. – 304 с. 10. Третьяков Ю.Д., Метлин Ю.Г. Основы общей химии. – М.: Просвещение, 2001. – 288 с. 11. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2002. – 527 с. 12. Фролов В.В. Химия. – М.: Высшая школа, 1986. – 543с. |
| Цена, руб. | 500 |
Заказать работу «Химия 14 задач»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил