Химия 10 заданий 2-контрольная
| Цена, руб. | 350 |
| Номер работы | 1865 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 10 |
| Оглавление | Задание 1. II. Дать ответы на вопросы: 1. Основные положения теории кислот и оснований: б) Бренстеда-Лоури в) Льюиса Задание 2. I. 22. Дать определение понятий: Электрическая проводимость (электропроводимость) растворов электролитов: а) удельная б) молярная в) эквивалентная г) молярная электропроводность при предельном разбавлении 23. Скорость движения ионов, абсолютная скорость движения ионов. II. Дать ответы на вопросы: 15. Электропроводность растворов электролитов, зависимость электропроводности раствора от скорости движения ионов. Задание 3. I. Дать определения понятий: 29. Стандартный электродный потенциал. 30. Стандартный водородный электрод. II. Дать ответы на вопросы: 32. Стандартные электродные потенциалы. Стандартный водородный электрод. Измерение электродных потенциалов. Задание 4. I. Дать определения понятий: 31. Потенциометрическое титрование. II. Дать ответы на вопросы: 49. Потенциометрическое титрование. Сущность метода. Типы химических реакций. Привести примеры. Достоинства метода потенциометрического титрования. Задание 5. 6. К 200 мл аммиачного буферного раствора добавили 20 мл натрия гидроксида с С=0,01 моль/ л. При этом pH изменился от 9,3 до 9,6. Рассчитайте буферную емкость исходного раствора по щелочи. Задание 6. 2ж. Чему равна ионная сила раствора, содержащего 0,1 моль/л NaCl, 0,1 моль/л HCl и 0,01 моль/л уксусной кислоты? Задание 7. 40. Удельная электропроводность раствора NH3 при концентрации 0,022 моль/л имеет значение 1,7*10-2 См м-1. Вычислить константу основности NH3, если молярная электропроводность при бесконечном разбавлении равна 0,027 См м2 моль-1. Задание 8. 44. Гальванический элемент составлен из каломельного и водородного электродов. Последний погружен в желудочный сок, pH которого равен 1,28. Вычислить ЭДС этого гальванического элемента при 298 К./ φкал=0,28 В/ Задание 9. 19. К буферному раствору, составленному из 100 мл раствора натрий гидрокарбоната с С=0,02 моль/л и 100 мл угольной кислоты с С=0,02 моль/л, добавили 10 мл соляной кислоты с С=0,01 моль/л. На сколько изменится pH исходного раствора? Какова буферная емкость раствора по кислоте? Задание 10. 63. Вычислите pH раствора, полученного добавлением к 50 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида раствора соляной кислоты той же концентрации в объеме (мл): 40; 49; 49,9; 50; 50,1; 51; 60. Построить кривую титрования в координатах pH- VHCl. |
| Цена, руб. | 350 |
Заказать работу «Химия 10 заданий 2-контрольная»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил