Аналитическая химия 1
| Цена, руб. | 2012 |
| Номер работы | 2104 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 14 |
| Оглавление | №187 При каком значении рН водного раствора реальный окис-лительно-восстановительный потенциал редокс-пары MnO4−,H+/Mn2+ составляет 1,32 В при комнатной температуре, если активности окисленной и восстановленной форм одинаковы? №196 Определите, в каком направлении протекает при комнатной температуре окислительно-восстановительная реакция HAsO42− + 2I− + 3H+ = AsO2− + I2 + 2H2O, если концентрации реагентов с(HAsO42−) = с(I−) = 0,10 моль/л, с(AsO2−) = = с(I2) = 10−4 моль/л, а рН = 1. №207 Оцените полноту окисления железа (II) при комнатной температуре двумя разными окислителями: раствором сульфата церия(IV) и раствором азотной кислоты HNO3. №217 Покажите, во сколько раз уменьшится равновесная концентрация ионов никеля (II) в 0,20 моль/л растворе калия пентацианоникелата (II) K3[Ni(CN)5], если в раствор добавить калия цианид KCN до концентрации 0,50 моль/л. №227 Укажите внешнюю сферу комплекса [Ni(OC(NH2)2)6]I2 А. Ni2+ D. NH2 В. OC(NH2)2 Е. I− С. [Ni(OC(NH2)2)6]2+ №247 Покажите, образуется ли осадок серебра хлорида AgCl, если к 3 мл водного 0,10 моль/л раствора комплекса калия дицианоаргентата (I) K[Ag(CN)2] прибавить 7 мл водного 0,50 моль/л раствора калия хлорида KCl? №257 Укажите окраску следующих соединений, используя при ответе перечисленные ниже варианты: 1. Cu(OH)2 A. темно-синяя 2. CdS B. желтая 3. Fe4[Fe(CN)6]3 C. голубовато-зеленая 4. ZnS D. красно-бурая 5. H2CrO6 E. синяя 6. Fe(OH)3 F. нет верного ответа №267 Для переведения в раствор одного из компонентов осадка, состоящего из Fe(OH)3 и Со(OH)2, осадок необходимо обработать: А. H2О при нагревании D. NH3∙H2О В. Н2SО4 Е. Н2О2 С. (NН4)2SO4 Напишите уравнение соответствующей реакции. Список литературы 1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Т. 1. − М.: Дрофа, 2004. − 320 с. 2. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Орлова Т.Д. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач − М.: Дрофа, 2004. − 318 с. 3. Задачник по аналитической химии. Клещев Н.Ф., Алферов Е.А., Базалей Н.В. и др. – М.: Химия, 1993. – 224 с. 4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.: Химия, 1989. – 448 с. 5. Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т. 1. М.: Химия, − 1970. − 471 с. 6. Основы аналитической химии. Кн. 1. Учебник для вузов. Под ред. Академика Ю.А. Золотова. – М.: Высшая школа, 2004. − 361 с. 7. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. В 2 кн. – М.: Химия, 1990. – 846 с. 8. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. В 2-х частях. − М.: Высшая школа, 1982. − Ч.1.− 336 с., − Ч.2.− 288 с. 9. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). Книга 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. − М.: Высшая школа, 2005. − 615 с. 10. Харитонов Ю.Я., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии. − М.: Издательская группа «ГЭОТАР-Медиа», 2008. − 304 с. |
| Цена, руб. | 2012 |
Заказать работу «Аналитическая химия 1»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил