Аналитическая химия 2
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 2106 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 16 |
| Оглавление | 1. Предел обнаружения ионов натрия в виде нонагидрата нонацета натрия-цинка-триуранила равен m=125 мкг в капле 0,05 мл Рассчитайте предельное разбавление и показатель чувствительности для данной реакции. Приведите соответствующие уравнения реакции обнаружения катионов натрия в ионном виде. 2. Рассчитайте ионную силу I раствора, полученного при смешивании равных объемов 0,06 моль/л растворов аммония сульфата , аммония хлорида и аммиака 3. Pассчитайте pH водного 0,12 моль/л раствора метиламина CH3NH2 4. рассчитайте массу (мг) аммония хлорида , которую следует добавить к 10,0мл 0,100 моль/л раствора аммиака, чтобы получить раствор с концентрацией ионов гидроксония , равной 1,0*10-9моль/л 5. Рассчитайте , какой должна быть молярная концентрация оксалат-ионов, чтобы из насыщенного раствора кальция фосфата выпал осадок кальция оксалата. 6. Рассчитайте произведение растворимости осадка, если в 100 мл воды растворяется 1.55*10-4 г SrCO3 7. укажите, к какой аналитической группе по кислотно-основной классификации катионов относят катион ртути (1)Hg22+ . приведите уравнение аналитической реакции образования белого осадка каломели. Почему на свету при добавлении раствора аммиака осадок каломели темнеет? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций. 8. Рассчитайте активность (а) ионов водорода[H+] в растворе, рОН которого равен 4,80 9. как изменится окислительно восстановительный потенциал электрода, погруженного в раствор , содержащий хлорат-ионы ClO3- и хлорид-ионы CI- при их одинаковых активностях, если рН этого раствора уменьшить от 5 до 1? 10. Покажите, в каком направлении протекает при комнатной температуре окислительно-восстановительная реакция [SnCI6] 2- + Fe0 =[SnCI4] 2- + Fe2+ +2CI- если все реагенты находятся в стандартных состояниях. 11. рассчитайте константу равновесия реакции 2Mn2+ + 5NaBiO3 +14H+ = MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ +7H2O протекающей при комнатной температуре. 12. Рассчитайте равновесные концентрации ионов меди (2)Cu2+ и аммиакаNH3 в водном растворе комплекса [Cu(NH3)4]SO4 с его исходной концентрацией 0,10 моль/л. 13. укажите металл - комплексообразователь в комплексе Na2Pb[Cu(NO2)6] А.Cu2+ В. Na+ С.[Cu(NO2)6]4- D.N E.Pb2+ 14. Определите какой объем водного 0,30 моль/л раствора аммиака NH3 потребуется для растворения 66,4 мг хромата серебра (1) Ag2CrO4 по реакции Ag2CrO4 + 4NH3 →[Ag(NH3)2]2CrO4 15. Укажите окраску следующих соединений, используя при ответе перечисленные ниже варианты 16. из перечисленных ниже катионов выберите один , который будет осаждаться в виде гидроксида при добавлении к раствору избытка КОН: А. Zn2+ В. Cr3+ С.Cd2+ D.Al3+ E.As3+ |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Аналитическая химия 2»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил