Физическая и коллоидная химия, 13 задач
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 21734 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 14 |
| Оглавление | "3. Найдите стандартную энтальпию реакции по количеству образования исходных веществ и продуктов реакции. Укажите, будет ли данная энтальпия экзо- или эндо- реакцией. NiO(т)+Al(т)Ni(Т)+Al2O3(т) 18. Пользуясь значениями энтальпии реакции, рассчитайте ∆So и ∆Go для данных химической реакции. По полученным значениям ∆Go , определите возможность самопроизвольного протекания реакции в неизолированной системе при стандартных условиях. СаСО3(к)=СаО(к)+СО2(г) ∆Но=179 кДж 24. Что такое скорость реакции? Сформулируйте закон, отражающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ для гомогенного процесса. Что такое порядок реакции? Период полураспада? Запишите уравнения связи периода полураспада с константой скорости для уравнения первого порядка. А. Для химического уравнения составьте кинетическое уравнение. Si(т)+4HCL(ж)SiCl4(ж)+2Н2(г) Б. Оцените возраст ископаемого биологического объекта, если химическим анализом установлено соотношение концентрации D/L изомеров аспарагиновой кислоты в ископаемом объекте. Это соотношение в современных биологических объектах равно 0,07, константа скорости изомеризации L- изомер и D- изомер равна 1,48*10-5 лет. Соотношение D/L=0,2 42. А. Равновесие концентрации моль/л реагирующих веществ приведены под соответствующими химическими формулами в уравнении реакции. Какова связь между константой равновесия в изобарно-изотермическим потенциалом? Б. Рассчитайте ∆Go для данной химической реакции при температуре 298о. Н2 + I2 2HI 0,01 0,04 0,04 63. Почему буферные растворы препятствуют изменению рН раствора? Что является основным доказательством того, что данный раствор проявляет буферное действие? Каково биологическое значение буферных смесей? Приведите примеры буферных растворов, встречающихся в живых организмах. Рассчитайте рН буферного раствора по данным таблицы. Буферная смесь - ацетатная. Количество кислоты – 4 мл Количество соли - ? мл рН буферной смеси – 4,78. 74. Укажите направление смещения уравнения гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой кислотой. Хлорид железа (III), нитрит магния. 76. Приведите принципиальную схему pH метра. Как рассчитать рН раствора, входящего в состав гальванического элемента, который состоит из водородного и каломельного электродов? Сделайте расчет рН в соответствии со своим вариантом. Электродный потенциал каломельного электрода равен 0,325 В (условия стандартные). ЭДС=0,561 В. 86. Что такое адсорбция? Каковы причины этого явления? Какие факторы влияют на величину адсорбции? Как описывает связь величины адсорбция с концентрацией адсорбирующего вещества теории Ленгмюра? Где применяют уравнение Фрейнлиха? Рассчитайте величину адсорбции уксусной кислоты почвой по данным концентрациям кислоты в моль/л. Концентрация кислоты 15,5 моль/л. 91. Рассчитайте степень дисперсности для приведенных ниже систем и укажите у какой из дисперсных систем их следует отнести (грубые дисперсии, коллоиды, истинные растворы). Дайте названия этим системам в соответствии с классификацией по агрегатному состоянию. Дисперсионная среда – вода. Дисперсионная фаза – глина. Размер частиц (м) дисперсионной фазы – 10-5-10-6. 106. В чем сущность правила Шульца-Гарди? Представьте FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl строение мицеллы для коллоидам, полученным по реакциям в таблице. Расположите ниже перечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих коллоидов NaCl, Na2SO4, CuCl2, Al2(SO4)3, AlCl3, K4[Fe(CN)6] Процесс получения коллоида: FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl Список использованной литературы 1. Барковский Е.В., Ткачёв С.В., Пансевич Л.И., Латушко Т.В., Болбас О.П. Основы биофизической и коллоидной химии. «Вышэйшая школа», Минск, 2009. 2. Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии. М.: «Химия», любой год издания. (Классический курс коллоидной химии) 3. Гельфман М.И., Ковалевич О.В., Юстратов В.П. Коллоидная химия. СПб.: Издательство «Лань», 2003 4. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник /под ред. В.А. Попковав, А.В. Бвбкова. – 18 изд., перераб. и доп. – М.: Издательство Юрайт; ИД Юрайт, 2011. (Учебник ориентирован на студентов медицинских вузов). 5. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебник для медицинских вузов. /Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и другие. Под ред. Ю.А. Ершова, 8 изд.,560 с. – М.: Высш. Шк., 2010. 6. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов. (Ред. В.А. Попков).- М., Высшая школа, 4 изд., 239 с., 2008 г. 7. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие. (С.А.Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова). М: Высшая школа, 4 изд., 255с., 2010г. 8. Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого: Учебник для вузов. – СПб: Химиздат, 2000. 9. Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для с.-х спец. Вузов. – М.: Высш. шк., 1988. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Физическая и коллоидная химия, 13 задач »
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил