Химия (12 заданий)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 23434 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 15 |
| Оглавление | "1.12. а) Сколько эквивалентов соли содержится в 400 мл 0,5 М раствора Al(NO3)3? б) Сколько эквивалентов кислоты вступит в реакцию с 100 мл 0,2 М раствора Ba(OH)2? в) При восстановлении 5,1 г оксида металла (III) образовалось 2,7 г воды. Определите эквивалент металла. г) При взаимодействии 3,8 г металла с серой образовалось 10 г сульфида. Определите эквивалент металла, если эквивалент серы равен 16. 2.12. а) Напишите электронную формулу атома мышьяка As. б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома мышьяка, соблюдая принцип Паули и правило Гунда. в) Зная, что мышьяк в соединениях может проявлять высшую валентность, равную V, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома мышьяка и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома мышьяка. 3.12. а) Определите число связей в молекуле KMnO4. б) Какая геометрическая форма молекулы NF3? в) В какой из перечисленных молекул B2O3, Al2O3, HgO, CaO связь элемент – кислород обладает наибольшей ковалентностью? Почему? г) Определите, в каких из перечисленных молекул H2S, NO, O2, H2O содержатся только σ-связи. 4.12. Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций. а) C + H2SO4 (конц.) = CO2 + б) K2SO3 + KMnO4 + H2O = в) H2O2 + KJ + H2SO4 = 5.12. а) Рассчитайте, сколько граммов CuSO4•5H2O необходимо взять для приготовления 1125 мл 0,2 н. раствора. б) Смешали 150 мл 0,2 н. раствора H2SO4 и 250 мл 20%-ного раствора H2SO4 (ρ =1,142 г/см3). Рассчитайте молярность полученного раствора. в) Определите молярность и нормальность 30%-ного раствора Al2(SO4)3 (ρ = 1,205 г/см3). г) Вычислите молярность 0,12 н. раствора Al2(SO4)3. 6.12. Используя справочные данные, определите H298, S298, G298, приведенные в заданиях реакций; сделайте вывод относительно самопроизвольного протекания процесса при T = 298 K, для обратимых процессов определите условия равновесия. Для молекулы, данной под буквой д), определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле. а) SO3(ж) + H2O(ж) = H2SO4(ж) б) 2HBr(г) = H2(г) + Br2(г) в) H2 (г) = 2H (г) г) Br2 (г) = 2Br (г) д) определить атомарную энтальпию образования и среднюю энергию связи в молекуле CF4. 7.12. В каждом задании равновесная система относится к пп. «а» и «б». Для п. «а» написать выражение константы равновесия и определить, в какую сторону сместится равновесие при повышении в заданной системе давления, температуры. Ответ обосновать. Какими ещё воздействиями на систему равновесие можно сместить вправо? Для п. «б» задание в каждом конкретном случае своё. а) C2H2(г) + H2(г) = C2H4(г). б) Найдите начальные концентрации С2H2, Н2, если известно, что равновесные концентрации С2H2, Н2, C2H4 равны соответственно 2,2 моль/л, 1,4 моль/л, 1,1 моль/л, а начальная концентрация C2H4(г) – 0 моль/л. 8.12 А. Напишите в молекулярной и краткой ионной форме уравнения гидролиза солей. Если гидролиз идёт по стадиям. Напишите уравнения гидролиза по стадиям. Укажите условия, при которых происходит данная стадия гидролиза. Укажите, как изменяется pH-среды. a) Cu(NO3)2 б) K3BO3 в) Cu(CH3COO)2 В. Написать уравнения следующих реакций: 9.12. Вычислите концентрацию ионов Н+ и pH 0,05 н. раствора NH4Cl, если константа диссоциации NH4OH равна 1,8•10-5. 10.12 Имея электрод, указанный в задании, необходимо подобрать второй металлический электрод и рассчитать концентрацию соли – электролита (с учетом ƒ или α), чтобы получить заданное значение ЭДС гальванического элемента, составленного из указанного в задании и подобранного вами электрода. Написать электрохимическую схему гальванического элемента. Указать, какой электрод является анодом, а какой – катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Pt, H2 / раствор с pH=11 ЭДС = 1,271 В 11.12. Через раствор хлорида двухвалентного металла пропускали электрический ток силой 5 А в течение 1,34 ч, при этом содержание соли в растворе уменьшилось на 23,7 г. Назовите соль. 12.12. На медную пластину нанесено пористое покрытие из серебра. Будет ли данная пластина подвергаться коррозии? Если будет, то в каких средах (кислой, щелочной или нейтральной). Напишите уравнения реакций тех процессов, которые будут протекать на анодных и катодных участках при коррозии. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия (12 заданий)»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил