Химия (шифр 7147)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 23436 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 14 |
| Оглавление | "1 - 9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 2. Например, в первой части задачи № 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01 ∙1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу молекул. Таблица 8 № задачи Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объем вещества при нормальных условиях, литров, указать только для газов 7 HNO3 2,01∙1021 H2 11,2 10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой. 11 – 20. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. № задания Исходные вещества 13 NaOH Sn(OH)2 HF H3AsO4 21-30. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 10 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов - с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин - валентности. Таблица 10 № задания Элементы 28 Сера, кальций 31-40. Проанализируйте изменения величину зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 11). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов ихарактер их оксидов и гидроксидов? Таблица 11 № задания Задание 33 Элементы 4 периода 41-50. Для предложенных в вашем задании соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества. № задания Соединения 46 Дигидрофосфат кальция, РС13 51-55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при изменении указанных в таблице 13 условий. Таблица 13 № задания Реакция Изменение температуры Температурный коэффициент γ Изменение давления 54 2 Fe + O2 = 2 FeO нет - уменьшение в 3 раза 61-70. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания (табл.15). Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения. Электролит Концентрация электрoлита, моль/литр [H+] , моль/литр [OH-] моль/литр lg[H+] lg[OH-] pH pOH Пример KOH 0,01 0,01 10-12 -12 -2 2 12 65 HBr -11 71-80 В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 16. Например, в задаче 76 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10% -ного раствора CuSО4 (плотность раствора 1,1 г/мл). Таблица 16 № зада-ния Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора, г/мл процентная молярная нормальная 77 (NH4)2SO4 0,05 Принять 1,0 81-90. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли. Таблица 17. № задания Соли 84 Хлорид железа (III), сульфид натрия 91—100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя. № задания Уравнения реакций 95 K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O 101-110. В таблице 18 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы, аналогичной табл. 18. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайтеназвания рассмотреннымвеществам. Таблица 18 № задания Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения 103 K3[Fe(CN)6] Cr3+ OH- 6 K+ " "111-120. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию в таблице 21. Таблица 21. № задания Химический элемент 117 Фтор 128 Напишите уравнение дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. Почему полипропиленовая пленка прочнее на разрыв, чем полиэтиленовая? Как это можно обосновать строением параллельных нитей соответствующих полимеров? Литература: 1. Глинка Н.Л. Общая химияИзд. 28-е, переработанное и дополненное — М.: Интеграл-Пресс, 2000. — 728 с. 2. Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. В 2 книгах. Книга 1. М.: Химия, 2001. - 472 с. 3. Третьяков Ю.Д. и др. Неорганическая химия. Химия элементов. В 2 книгах. Книга 2. М.: Химия, 2001. - 583 с. 4. Стрепихеев А.А. Деревицкая В.А. Основы химии высокомолекулярных соединений.3-е изд., пер. и доп. — Москва: Химия, 1976. — 440 с. " |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия (шифр 7147)»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил