Химия 30 заданий
| Цена, руб. | 500 |
| Номер работы | 2344 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 26 |
| Оглавление | 1.Вычислить в граммах массу: 1 молекулы хлора 2. Сколько молекул и атомов содержится в 0,005 моль натрия 3. Пользуясь законом объемных отношений, определить, какой объем воздуха необходим для полного сгорания: 7 л этилена 4. Пользуясь основными законами химии, основываясь на знании способов выражения концентрации растворов, решите задачи: А) Рассчитайте массу навески кальция гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,001 моль/л. В) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% (*=1,46 г/мл) необходим для приготовления 1 л раствора концентрацией 0,15 моль/л? 5. Пользуясь понятием эквивалент и применяя закон эквивалентов, решить следующие задачи: А) Подсчитайте молярную массу эквивалента соли Са3(РО4)2 в реакции: Са3(РО4)2 + H2SO4 * 2CaHPO4 + CaSO4 В) На нейтрализацию 20 мл раствора уксусной кислоты пошло 10 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,8 моль/л. Рассчитайте С (1/Z CH3COOH) в растворе. 6. Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям *Нообр., Sо, Gообр. веществ (кДж/моль) S(ромб) + Н2(г) * H2S(г) 7. Закончить составление молекулярного уравнения окислительно–восстановительной реакции (ОВР) (т.к. реакции протекают в водных растворах, коэффициенты следует подобрать ионно – электронным методом) 7.1. Определить молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя 7.2. Определить, в каком направлении протекает данная ОВР при стандартных состояниях всех реагирующих веществ FeCl3 + KBr + H2O * 8.Используя уравнение изотермы химической реакции и закон действующих масс для константы равновесия, решить задачу: Константа равновесия процесса NH2CH2COOH * NH2CH2COO– + H+ равна 1,7 • 10–10. Рассчитать равновесную концентрацию иона NH2CH2COO–, если равновесная концентрация глицина NH2CH2COOH равна 0,1 моль/л. 10.Пользуясь понятием растворимость, законом действующих и уравнением изотермы химической реакции для растворов малорастворимых сильных электролитов, решить задачу: Вычислите ПР(Ag2CчО4). Растворимость соли равна 6,5 • 10–5 моль/л. 11.Напишите уравнения возможных протолитических реакций в водных растворах солей и укажите рН этих растворов(рН  7, рН  7, рН  7): K3PO4, Cr2(SO4)3 12. Решить задачу: Вычислите концентрацию ионов Н3О+ и ОН–, если рН раствора равен 2,4 13.Решить задачу: Вычислите рН 0,125 моль/л раствора HF 14.Приведите электронную конфигурацию следующих атомов и ионов: Pb0, Cl– 15. Учитывая, что координационное число комплексообразователя равно шести, написать координационную формулу комплексного соединения. 15.1. Дать название этого соединения. 15.2. Написать уравнения ионизации комплексного соединения Написать выражение константы нестойкости комплексного иона (пользуясь законом действующих масс) CoCl3 • 5NH3 16.Охарактеризовать отличия свойств Be от свойств других s–элементов II группы? Объяснить причину подобных отличий. Написать уравнения реакций: бериллия с раствором щелочи; 17.Указать возможные и характерные степени окисления хрома в соединениях? Как изменяются кислотно–основные и окислительно–восстановительные свойства в ряду гидроксидов хрома с увеличением степени окисления хрома? Подтвердить уравнениями реакций. 18. Закончить уравнения следующих окислительно–восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты подобрать ионно–электронным методом). Определить молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей в реакциях: K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 = 19. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений: СrСl3  Сr(ОН)3  Сr2O3  КСrO2  К[Сr(ОН)4]  Сr(NO3)3 20. Закончить и уравнять ионно–электронным методом следующие реакции: KMnO4 + KNO2 + КОН = 21. Написать уравнения реакций (с коэффициентами) для следующих превращений: MnO2  K2MnO4  KMnO4  MnSO4  (MnOH)2SO4  MnSO4 22. Пользуясь методом валентных связей, объяснить механизм образования химической связи, тип гибридизации и геометрическую конфигурацию следующих комплексных ионов: [HgI4]2– 23. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза нитратов цинка, ртути(I) и ртути(II). Как можно ослабить гидролиз этих солей? 24. Используя величины констант нестойкости соответствующих комплексных ионов, сделайте выводы о возможности образования новых комплексных соединений и напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде: [Ag(NH3)2]NO3 + NaCN = 25. Кислотно–основные свойства гидроксидов бора и алюминия, их сравнение. Написать уравнения соответствующих реакций, доказывающих эти свойства, в молекулярном и ионном виде. 26. Закончить уравнения следующих реакций. Коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях расставить ионно–электронным методом: Sn +НNО3(конц.) = 27. Свойства азотистой кислоты и ее солей в окислительно–восстановительных реакциях. Написать уравнения реакций нитрита калия с перманганатом калия в нейтральной среде 28. Закончить уравнения следующих окислительно–восстановительных реакций (для реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты расставить ионно–электронным методом): Bi(NO3)3 + SnCl2 + NаОН(изб.) = 29. Какие степени окисления проявляет сера в тиосульфат–ионе? Привести структурную формулу тиосульфат–иона. Написать уравнения реакций тиосульфата натрия: а) с разбавленной серной кислотой; б) с хлором в водном растворе, в) с иодом в водном растворе, г) бромида серебра с избытком тиосульфата натрия, д) с избытком брома в водном растворе; е) с хлороводородной кислотой. 30. Закончить уравнения следующих реакций. Коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях, протекающих в водных растворах, расставить ионно–электронным методом: KIO3 + KI + H2SO4 = |
| Цена, руб. | 500 |
Заказать работу «Химия 30 заданий»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил