Химия 5
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 2350 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 5 |
| Оглавление | Задание 7 Вычислите фактор пересчета (гравиметрический фактор) согласно данным таблицы. № Определяемое вещество Гравиметрическая форма 7 СаО СаСО3 Задание 37 Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по калия гидроксиду. если на титрование навески безводного калия карбоната массой 0.1775 г с индикатором фенолфталеином было израсходовано 13,50 мл раствора соляной кислоты. Задание 78 Вычислите объем 0,1012 моль/л раствора НСl. прибавленного к навеске Na3PO4 (масса 0,2000 г); на титрование избытка кислоты с фенолфталеином затрачено 30,00 мл раствора NaOH с титром 2,400 мг/мл. Задание 92 20 мл 0.1112 н. раствора перманганата калия прилили к раствору иодида калия и серной кислоты. Иод, который выделился, оттитровали 24,75 мл раствора Na2S2O3. Определите нормальную концентрацию раствора Na2S2O3. Задание 102 При нахождении общей жесткости воды на титрование пробы воды (объем 50,00 мл) израсходовано 34,00 мл раствора комплексона III с титром по кальцию 0,0004008 г/мл. При установлении карбонатной жесткости на титрование 100,0 мл воды затрачено 16,20 мл 0,05772 моль/л раствора НCl. Найдите общую и карбонатную жесткость воды. Задание 116 Титруют 25 мл 0,1 и. раствора СН3СООН раствором NaОН той же концентрации. Рассчитайте рН раствора при прибавлении 5 мл щелочи (без учета увеличения объема при титровании). Задание 135 Рассчитать массовую долю (%) компонентов газовой смеси по следующим данным, полученным методом газовой хроматографии: Бензол 85 1,0 Гексан 27 1,1 Пропилен 34 1,1 Этанол 11 1,8 Задание 143. При определении натрия в анализируемом образце соли натрия применили сильнокислотный катионит КУ-2 в Н-форме. Навеску образца массой 1,1015г растворили в воде в мерной колбе вместимостью Vk(100 мл), объем раствора довели водой до метки и получили анализируемый раствор. Аликвотную долю анализируемого раствора объемом Vа(10 мл) пропустили через хроматографическую колонку с катионитом в Н-форме и после промывания колонки водой собранный элюат оттитровали раствором натрия гидроксида с молярной концентрацией С(КОН) 0,095 моль/л, затратив при этом V(KOH) 11,27 мл раствора титранта. Напишите уравнение реакции ионного обмена между катионитом (R—Н) и анализируемым раствором, пропускаемым через катионит, в молекулярном и в ионном виде. По приведенным ниже данным рассчитайте массовую долю (%) натрия в анализируемом образце. Почему не рекомендуется применять вышеописанную методику при анализе солей, содержащих анионы слабых кислот, например, при анализе натрия ацетата? Задание 153 Сколько ионов меди содержится в 1 л раствора, если оптическая плотность его при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14? Молярный коэффициент поглощения раствора равен 4650. Задание 158/3 В стандартных растворах соли калия с концентрацией с,, были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода и получены следующие данные: По этим данным построили график в координатах Е – рСК+. Навеску образца. массой 0,2000 г, содержащего калий, растворили в воде и объем довели до 500 (мл). Затем измерили электродный потенциал калийселсктнвного электрода в полученном растворе 10 мВ. Вычислите массовую долю (%) калия в образце. |
| Цена, руб. | 400 |