Неорганика
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 24071 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 10 |
| Оглавление | 1. Сколько литров водорода (при н.у.) выделится при растворении в кислоте 1 г сплава, содержащего 85% магния и 15% алюминия? 2. Сколько молекул содержится в 3 л кислорода? 3. Какой объем займут 10 г водорода при 100°C и давлении 10 атм? 4. Рассчитайте молярную массу эквивалента серной кислоты в реакции: H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O. 5. Рассчитайте относительную плотность этилена (С2Н4) по азоту. 6. Оксид содержит 83,6% металла. Вычислите его молярную массу и валентность, если удельная теплоемкость металла равна 0,207 Дж/г ⋅ град. 1. Укажите, к какому классу принадлежат следующие неорганические соединения, дайте им название по систематической номенклатуре. V2O5, NaH2PO4, H3AsO4, Sc2O3, Ga(OH)3, AlBr3, Pb(OH)2, HF 2. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства предложенных веществ. N2O5 KOH 3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Sr → SrO → Sr(OH)2 → Sr(NO3)2 → SrSO4 4. Приведите уравнения реакций получения следующих веществ всеми известными вам способами. CaSO4 1. Составьте полные электронные формулы элементов. Укажите электронное семейство, приведите графическую формулу валентного слоя. Элемент 53, 22 2. Укажите порядковый номер, химический знак и химические знаки аналогов элемента, атом которого имеет следующую валентную электрон- ную структуру. 3d3 4s2 3,Сравните указанный химический элемент с двумя соседними в периоде и с двумя ближайшими электронными аналогами в подгруппе по следующим характеристикам: радиусу атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности, металличности, окислительно-восстановительным свойствам, характеру высшего оксида и гидроксида элемент Si 4. Укажите элемент и количество нейтронов в ядре его атома исходя из электронного строения его иона. Ион Э3+ Электронная структура 4d0 5s0 5,Напишите значения всех квантовых чисел формирующего электрона атома элемента. Элемент 54 1. Укажите тип химической связи в соединениях. NaCl,MgO,CCl4, O2 2. Расположите указанные химические связи в порядке возрастания указанных их свойств. Прочности Li—H, B—H, Be—H, C—H Полярности Ba—I, Mg—I, Be—I, Sr—I 3. В соединениях, формулы которых приведены в таблице: а) укажите степень окисления атомов; б) приведите графические формулы валентного слоя атомов; в) составьте графическую формулу молекулы с учетом валентных возможностей атомов; г) обозначьте σ- и π-связи; д) укажите, перекрыванием каких электронных облаков они образованы; е) укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома (если таковая имеет место) и пространственную конфигурацию молекулы. GeCl4 BF3 Вариант 14 1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции С2Н2(г) + Н2(г) = С2Н4(г). Укажите, экзо- или эндотермической является данная реакция. 2. Вычислите количество тепла, выделяющееся при сгорании 100 м3 этилена. 3. Предскажите, не производя расчетов, знак изменения энтропии при стандартных условиях для процесса: CO(г) + F2(г) = COF2(г). 4 Рассчитайте стандартную энтропию исходного вещества, если значение стандартной энтропии реакции Na2CO3 ⋅ 10H2O(к) = 2NaOH(к)+ CO2(г) + 9H2O(ж) составляет +1478 Дж/К. 5. Рассчитайте, расставив коэффициенты, стандартную энергию Гиббса для реакции, идущей по схеме: SO2(г) + H2S(г) → S(к) + H2O(ж). Определите температуру равновесия. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Неорганика »
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил