Химия 9, 29, 49, 69, 89
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 25141 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 5 |
| Оглавление | 9. V миллилитров раствора, полученного путем растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную ρ. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения V, m_в и ρ: V=400 мл, m_в=84,2 г, ρ=1,19 г/""с"" ""м"" ^3. Растворенное вещество – карбонат натрия Na_2 CO_3. 29. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна c_м. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации α, если величина его константы диссоциации равна K_(K_n A_m ). Определить значение pH растворов сильного и слабого электролитов. Численные значения c_м и K_(K_n A_m ): c_м=0,1 моль/л; K_(K_n A_m )=10^(-11). Электролиты: [Cd(NH_3 )_6 ] (OH)_2 и HSbO_2. 49. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) хлорид хрома(III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди(II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. 69. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакции ионного объема: а) H^++〖OH〗^-=H_2 O; б) H_2 CO_3+Ca^(2+)=CaCO_3+2H^+. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакции. 89. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей? Соли: CuCl_2, CsCN, Rb_2 SO_4. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия 9, 29, 49, 69, 89 »
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил