Неорганическая химия, 21 задание
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 26577 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 10 |
| Оглавление | 068 ДИСЦИПЛИНА: НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Тема 1. Способ выражения состава растворов 1. В 1 л приготовленного раствора содержится 50 г BaCl22H2O. Вычислите массовую долю безводного хлорида бария в этом растворе. 2. Вычислите массу хлороводородной кислоты, которая содержится в 200 мл 0,005 н. раствора? 3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента серной кислоты в 2М растворе по реакции полной нейтрализации. 4. Сколько мл 5%-го раствора сульфата железа (II) (плотность 1,1 г/мл) можно приготовить из 15 мл 5 М раствора? 5. До какого объёма (мл) нужно разбавить 0,5 л 30,55%-го раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,155 г/мл), чтобы приготовить 12,18%-й раствор (плотность 1,06 г/мл)? Тема 2. Способы вычисления pH растворов 1. Вычислить рН 0,0028 Н раствора хлороводородной кислоты. 2. Каково содержание гидроксид-ионов в 1 мл раствора, рН которого 10,0. Результат выразить в мг. 3. Определите молярную концентрацию раствора одноосновной кислоты, рН которого составляет 2,43, а ее константа диссоциации равна 1,4•10-4. 4. Вычислить рН раствора, полученного после растворения 0,5350 г безводного хлорида аммония в 50 мл 0,1н. водного раствора аммиака. 5. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 6,0 г уксусной кислоты и 4,1 г ацетата натрия. Тема 3. Гидролиз солей 1. Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакции гидролиза гидрофосфата калия и вычислите константу гидролиза этой соли. 2. Напишите химическую формулу той из названных ниже солей, которая гидролизуется и по катиону, и по аниону: сульфат цинка, сульфит железа, ацетат натрия, нитрат железа. 3. Вычислите, в 0,1 М растворе какой соли натрия: карбоната или гидрокарбоната - значение рН больше и на сколько? 4. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза хлорида железа (lll) и вычислите степень гидролиза в 0,005 М растворе этой соли. 5. Вычислите рН раствора, полученного при растворении 5,3 г хлорида аммония в 500 мл воды . Тема 4. Скорость химических реакций и химическое равновесие 1. Для реакции этерификации был взят полуторный избыток кислоты. Как изменится по сравнению с начальной скорость реакции образования сложного эфира в момент, когда прореагирует 40% взятого спирта? 2. В реакции А ⇄ В + Д константа равновесия равна 4, а равновесная концентрация [Д] составляет 1 моль/л. Какова исходная концентрация реагента А? 3. Равновесие реакции H2 + Br2 ⇄ 2HBr установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,4 моль/л; [Br2] = 0,3 моль/л; [HBr] = 0,6 моль/л. Сколько процентов водорода и иода вступили в реакцию? 4. В какую сторону сместится равновесие реакции H2 + Cl2 ⇄ 2HCl (Н = –184 кДж): а) при повышении давления; б) при понижении температуры? 6. Вычислите концентрацию раствора муравьиной кислоты, в котором концентрация формиат-ионов составляет 0,01 М. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Неорганическая химия, 21 задание»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил