Контрольная работа по химии вариант 56
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 26647 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 10 |
| Оглавление | № 51–75. Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений. 56 a) олова в SnO, H2SnO3;. b) гидроксохлорида меди (II), кремниевой кислоты, гидроксида цинка. № 151–175. Приведите полную электронную формулу и укажите все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид вариантов в табл. На основе электронной формулы сделайте вывод о валентностях атома, как в основном, так и возбужденном состоянии. № Внешний квантовый слой 156 4s23d3 № 276–285. Вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод, какая из двух реакций более вероятна при стандартных условиях. Необходимые для расчета величины возьмите в табл. 2 приложения. № Уравнения реакций 281 a) Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) +3H2O(г) b) Fe2O3(к) + 3C(тв) = 2Fe(к) + 3CO(г) № 376–400. При температуре (t1) реакция заканчивается за время τ1. Рассчитайте время τ2, за которое закончится эта реакция при температуре (t2), если температурный коэффициент реакции (γ) равен … . Во сколько раз изменится скорость реакции? № t1ºC τ1 t2 ºC γ 381 17 10 с 117 2,6 № 426–450. Какую массу вещества необходимо взять для приготовления V мл раствора с определенной концентрацией, если плотность раствора ρ известна? № Вещество V, мл ρ, г/мл Концентрация 431 MnSO4 550 1,157 20 % № 476–495. Определите молярную массу вещества, при условии, что известны процентная концентрация раствора этого вещества в воде и температура его замерзания. Криоскопическая константа воды равна 1,86. № С, % Температура замерзания, ºС 481 0,928 −0,187 № 576–625. Используя табл.4 и 5 приложения, закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций, указанных в табл. Реакции гидролиза запишите по стадиям и укажите интервал рН (<7>). 581 H2S + FeSO4 → CaCO3+ HCl → ZnCl2+ H2O → № 667–695. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов (табл.6 приложения) определите возможность протекания реакций; для тех реакций, протекание которых возможно, расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса. 681 a) KCl + Br2 → KBr + Cl2 b) K2CrO4 + KClO3 +HCl → KClO4 + CrCl3 + KCl + H2O № 722–750. Составьте схему гальванического элемента из металлических электродов М1 и М2, находящихся в растворах собственных солей с концентрациями ионов С1 и С2.Напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС при 298 К двумя способами. Значения стандартных электродных потенциалов и энергий Гиббса приведены в табл.3 и табл.7 приложения. № Металл Концентрация ионов металла, моль/л М1 М2 M1n+ M2m+ 728 Zn Co 1,0 0,001 № 771–818. Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I А, в течение времени t, при выходе по току Вт. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в табл. 6 и 7 приложения. № Электролит Электроды I, А t Вт, % 778 Расплав CaCl2 графитовые 130 4 ч. 80 № 859–874. Составьте уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при повреждении металлического покрытия в кислой среде. Укажите, какая масса металла (М1) растворится за время t, если за это время выделился водород объемом V л. Какую силу тока дает образовавшаяся гальванопара? № М1 М2 V, л t,с 874 Fe Au 0,10 120 |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии вариант 56»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил