Контрольная работа по химии вариант 67
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 26648 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 20 |
| Оглавление | № 51–75. Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений a) углерода в CO, NaHCO3; b) сернистой кислоты, оксида кальция, гидроксида меди. № 167. Приведите полную электронную формулу и укажите все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид На основе электронной формулы сделайте вывод о валентностях атома, как в основном, так и возбужденном состоянии. № 292. Определите, при какой температуре 0ºС, 25ºС или 1000ºС более вероятно протекание реакции Mg(OH)2(к) + CO2(г) = MgCO3(к) + H2O(ж). Необходимые для расчета величины возьмите в табл. 2 приложения. 392. При температуре некоторая реакция заканчивается за время . Рассчитайте время за которое закончится эта реакция при температуре , если температурный коэффициент реакции равен 2,4. Во сколько раз изменится при этом скорость реакции? №442. Какую массу вещества AgNO3 необходимо взять для приготовления раствора с концентрацией , если плотность раствора . № 592. Используя табл.4 и 5 приложения, закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций Fe(OH)3 + HCl → PbCO3 + CH3COOH → AlCl3 + K2SiO3 + H2O → Реакции гидролиза запишите по стадиям и укажите интервал . №692. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов (табл.6 приложения) определите возможность протекания реакций; для тех реакций, протекание которых возможно, расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса. a) Zn + HIO + HCl → ZnCl2 + I2 + H2O b) KIO3 + H2SO4 → K2S2O8 + I2 + H2O №739. Составьте схему гальванического элемента из металлических электродов Сr и Cu, находящихся в растворах собственных солей с концентрациями ионов и .Напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС при 298 К двумя способами. Значения стандартных электродных потенциалов и энергий Гиббса приведены в табл.3 и табл.7 приложения. 789. Для раствора Pb(NO3)2 напишите уравнения процессов, которые идут на свинцовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной , в течении времени , при выходе по току . Значения стандартных электродных потенциалов приведены в табл. 6 и 7 приложения. 829. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии двух металлов Zn – Ag в нейтральном и кислом растворах. Укажите состав продуктов коррозии в каждом случае. Значения стандартных электродных потенциалов возьмите в табл. 7 приложения. Список использованной литературы 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст]: учебник / Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с. 2. Глинка Н.Л. Общая химия [Текст]: учебное пособие / Н.Л. Глинка; Под ред. В.А. Рабиновича. – Л.: Химия, 1992. – 702 с. 3. Коровин Н.В. Общая химия [Текст]: учебник / Н.В. Коровин. – М.: Высшая школа, 1998. – 559 с. 4. Хомченко И.Г. Общая химия [Текст]: учебник / И.Г. Хомченко. – М.: Новая волна, 1997. – 464 с. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии вариант 67»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил