Контрольная работа по химии вариант 70
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 26649 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 14 |
| Оглавление | 70. Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений a) фосфора в K3РО4, Н3РО3;. b) угольной кислоты, гидроксида магния, оксида азота (V). 170. Приведите полную электронную формулу химического элемента и укажите все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид 2s22p3. На основе электронной формулы сделайте вывод о валентностях атома, как в основном, так и возбужденном состоянии. 295. Определите, при какой температуре 0 ºС, 25 ºС или 1000 ºС более вероятно протекание реакции, 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) + 2SO2(г)Необходимые для расчета величины возьмите в таблице приложения. № 395. При температуре 500С реакция заканчивается за 0,2 секунды. Рассчитайте время, за которое закончится эта реакция при температуре 1000С, если декадный температурный коэффициент реакции равен 3,0. Во сколько раз изменится скорость реакции? № 445. Какую массу MgCl2 необходимо взять для приготовления 300 мл раствора с моляльной концентрацией 0,1 m, если плотность раствора равна ρ = 1,035г/мл ? № 495. Определите молярную массу вещества, при условии, что известны процентная концентрация раствора этого вещества в воде составляет 8,55%, а температура его замерзания снизилась на 0,4650С . Криоскопическая константа воды равна 1,86. № 595. Закончите молекулярные и запишите ионно-молекулярные уравнения реакций, указанных в ниже. Реакции гидролиза запишите по стадиям и укажите интервал рН (<7>). CuSO4 + NH3•H2O SrCl2 + K2SO4 K2CrO4 + H2O №695. На основании значений окислительно-восстановительных потенциалов определите возможность протекания реакций; для тех реакций, протекание которых возможно, расставьте коэффициенты с использованием метода электронного баланса. Исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, укажите, в каком направлении могут самопроизвольно протекать реакции: a) Pb(NO3)2 + HIO3 + H2O → PbO2 + I2 + HNO3 b) K2FeO4 + HCl → FeCl3 + Cl2 + KCl + H2O № 742 Составьте схему гальванического элемента из свинцового электрода, погруженного в 0,1М раствор соли свинца, и алюминиевого электрода погруженного в раствор соли алюминия с концентрацией 0,001М.Напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС при 298 К двумя способами. Значения стандартных электродных потенциалов и энергий Гиббса в таблицах. № 792. Для раствора MgSO4 напишите уравнения процессов, которые идут на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной 20А, в течение времени 60 минут, выход по току равен 45%. № 832. Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при контактной коррозии меди и цинка в нейтральном и кислом растворах. Укажите состав продуктов коррозии в каждом случае. Значения стандартных электродных потенциалов возьмите в таблице приложения. Список использованной литературы: 1. Большой химический справочник / Волков А.И., Жарский И. М. – Мн.: Современная школа, 2005. – 608с. 2. Евстратова К.И., Купина Н. А., Малахова Е. Е. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для фарм. вузов и факультетов/ Под ред. К. И. Евстратовой. – М.: Высш. шк., 1990. – 487 с.: ил. 3. Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1981. – 632с.: ил. 4. Краткий справочник физико-химических величин. Издание десятое, испр. и дополн./Под ред. А. А. Равделя и А.М.Пономаревой – СПб.: «Иван Федоров », 2003. – 240с., ил. 5. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии: Справ. изд. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1989. – 448с.: ил. 6. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. – М.: Высш. шк.,1997. – 527с.: ил. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии вариант 70»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил