Контрольная работа по физической химии
| Цена, руб. | 600 |
| Номер работы | 2681 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 33 |
| Оглавление | № варианта Химическая реакция А Вещество А XV 1. Математическое выражение 1-го закона термодинамики для бесконечно малых и конечных изменений 2. Термодинамические величины как функции состояния и функции процесса 3. Уравнения для расчета работы расширения идеального двухатомного газа в равновесных процессах, протекающих при: а) , б) , в) 4. Идеальный одноатомный газ провели через замкнутый обратимый трёхстадийный цикл, состоящий из изобарного, изохорного и изотермического процессов. Приведите схематическое изображение цикла в координатах . 5. Молярная теплоемкость вещества. Приведите в дифференциальной форме) уравнение зависимости молярной энтальпии вещества от температуры при . Запишите эмпирические уравнения (степенные ряды), описывающие температурную зависимость изобарной теплоемкости для неорганических и органических веществ. 6. Дайте определения понятий стандартной теплоты образования и стандартные теплоты сгорания вещества. Приведите уравнения химических реакций, тепловые эффекты которых являются: а) теплотой образования вещества А, б) теплотой сгорания вещества А. 7. Сформулируйте закон Гесса и запишите следствия из закона Гесса. Дайте термодинамическое обоснование закона Гесса. 8. На основании табличных значений теплот образования реагентов рассчитайте тепловой эффект (энтальпию) реакции А при и стандартном давлении ( ), базисная температура 298 K. 9. Рассчитайте тепловой эффект реакции А при и температуре 298 K. 10. Рассчитайте теплой эффект реакции А при и стандартном давлении ( ), базисная температура 298 K. Все реагенты находятся в состоянии идеального газа. 11. Приведите уравнение, выражающее зависимость энтальпии (теплового эффекта) реакции от температуры (уравнение Кирхгофа) в дифференциальной и интегральной формах. 12. На основании справочных данных составьте уравнение зависимости теплоемкости от температуры для каждого из реагентов как газообразного вещества. Получите уравнение для исходных веществ и для продуктов реакции , принимая все реагенты газообразными веществами. Укажите интервал температур, в котором эти уравнения справедливы. 13. Рассчитайте значения при следующих температурах, T K: 298, 400, 500, 700, 800 и 1000. На основании полученных значений постройте график зависимости . 14. Рассчитайте значения при следующих температурах, T K: 298, 400, 500, 700, 800 и 1000. На основании полученных значений постройте график зависимости и нанесите его на ту же диаграмму, на которой изображена предыдущая зависимость (п.12). 15. Определите графически величину при 600 K. 16. На основании аналитических зависимостей и получите уравнение зависимости и рассчитайте при 600 K. 17. Подставьте зависимость в дифференциальную форму уравнения Кирхгофа и сделайте неопределенное интегрирование полученного уравнения. Константу интегрирования определите на основании значения (п. 9, реагенты находятся в газообразном состоянии). 18. Запишите уравнение зависимости теплового эффекта реакции А от температуры ( и определите при 600 K. 19. Рассчитайте при температурах, T K: 298, 400, 500, 700, 800 и 1000 и постройте график зависимости . 20. Определите графически при 600 K. ЗАДАНИЕ № 2 1. Напишите математическое выражение 2-го закона термодинамики в дифференциальной форме для обратимого (равновесного) и необратимого процессов в открытой системе. 2. Энтропия как критерий состояния равновесия и направления протекания самопроизвольного процесса в изолированной системе. Приведите соответствующие выражения 2-го закона термодинамики. 3. Напишите уравнения, выражающие зависимость энтропии от температуры ( ) и давления ( ). Приведите уравнения для расчета изменения энтропии в изобарном, изохорном и изотермическом процессах с участием идеального двухатомного газа. 4. Рассчитайте изменение энтропии ( ) вещества А (см. задание 1) при изобарном нагревании от 298 до 800 K в . (Принять, что вещество А находится в газообразном состоянии, используйте уравнение (см. задание 1, п.12). 8. Определите абсолютную энтропию вещества A на основании значения [7] и . 9. Определите изменение энтропии ( ) вещества А в в процессе изменения давления от Па до Па при температуре 800 K. 10. Определите абсолютную энтропию вещества А в при 800 К и давлении . 11. Определите изменение энтропии ( ) для реакции А (см. задание 1), протекающей при 298 К и стандартном давлении. 12. Укажите при каких условиях проведения процесса и служат критериями состояния равновесия и направления самопроизвольного протекания процесса. Приведите соответствующие выражения. 13. Напишите уравнение, выражающее зависимость энергии Гиббса от давления и температуры в дифференциальной форме. Приведите графические зависимости при и при . 14. Приведите уравнения для расчета изменения энергии Гиббса при изо-термическом расширении от давления до и изобарном нагревании от до 1 моль газа в идеальном состоянии. 15. Рассчитайте изменение энергии Гиббса ( ) при изобарном нагревании ( ) 1 моль вещества А, находящегося в идеальном газообразном состоянии, от до в (принять, что в интервале температур 298 – 800 K энтропия не зависит от температуры и равна ). 16. Рассчитайте изменение энергии Гиббса ( ) в процессе изотермического расширения 1 моль вещества А, находящегося в идеальном газообразном состоянии, от давления Па до Па при температуре 800 К в . 17. Определите ΔG для 1 моль вещества А, находящегося в идеальном газообразном состоянии, при изменении давления от Па до и одновременном изменении температуры от 298 до 800 К в кДж/моль. 18. Определите в кДж для реакции А (см. задание 1), протекающей при 298 оК и стандартном давлении и сделайте вывод о направлении протекания данной химической реакции. 19. Определите в кДж для реакции А (см. задание 1), протекающей при 298 оК и и сделайте вывод о направлении протекания реакции. 20. С помощью метода Темкина–Шварцмана рассчитайте изменение энергии Гиббса данной реакции А при 800 K ( ). |
| Цена, руб. | 600 |