Химия (9 часов)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 27197 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 15 |
| Оглавление | Задание 1. Решите задачу. Оксид серы содержит 50% серы. Определите эквивалент и валентность серы в данном соединении. Задание 2. В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора; б) Какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем V1 (в мл) раствора данного вещества с концентрацией См1? в) Какой объем раствора вещества Х с концентрацией Сн необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б? а) V(H2O) = 100 мл, вещество – HNO3, m(HNO3) = 63 г, ρ = 1,235 г/мл ; б) V1 = 150 мл, См1 = 0,8М в) вещество Х – Sr(OH)2, Сн(Sr(OH)2) = 0,6н. Задание 3. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 300 г Ca(HCO3)2, 300 г Fe(HCO3)2, 400 г NaNO3 Задание 4. Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого электролита приведена в задании). Вещества: HNO2 и LiOH, Cм = 0,2 M , Кд = 5,1 ∙ 10-4 Задание 5. Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции. Задание 6. Решите задачу. Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2. Рассчитайте начальную концентрацию NH3 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [NH3] = 0,2 моль/л, [N2] = 0,8 моль/л, [Н2] = 2,4 моль/л. Рассчитайте начальную концентрацию NH3 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [NH3] = 0,2 моль/л, [N2] = 0,8 моль/л, [Н2] = 2,4 моль/л. Задание 7. Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при данной силе тока I за время t. KCl, I = 5A, t = 2 часа Задание 8. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, токообразующую реакцию и рассчитайте ЭДС этого элемента. Cu (II) и Au (III) Задание 9. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла. Напишите уравнения коррозии, протекающей а) на воздухе, б) во влажном воздухе, в) в кислой среде. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия (9 часов)»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил