Химия (шифр 1766)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 27651 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 18 |
| Оглавление | Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 2. № задачи Формула вещества Масса одного моля Масса вещества, г Количество молей Количество молекул Объем вещества при нормальных условиях, литров, указать только для газов 1 CH4 1,6 CuSO4 3 10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой. 17. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 9 (см. пример 5). Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации. Таблица 9 № задания Исходные вещества 17 Ba(OH)2 Ni(OH)3 HClO H2CO3 34. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 11). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? Таблица 11 № задания Задание 34 Элементы 5 периода 45. Для предложенных в вашем задании (табл. 12) соединений постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул, указанных в вашем варианте, обозначив и неподеленные электронные пары. Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества. Гидросульфит натрия, Н2О 59. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным таблицы 14. Таблица14 № задания Реакция Изменение температуры Изменение давления Изменение концентрации 59 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (пар) + Q повышение понижение увеличение СО2 65. Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания (табл.15). Проделайте необходимые расчеты и заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения. Таблица 15. Электролит Концентрация электрoлита, моль/литр [H+] , моль/литр [OH-] моль/литр lg[H+] lg[OH-] pH pOH 65 HBr -11 80. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 16. Таблица 16 № зада-ния Растворенное вещество Концентрация раствора Плотность раствора, г/мл процентная молярная нормальная 80 KNO3 0,3 Принять 1,0 81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени приведенных в вашем задании (таблица 17) солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза. Для гидролиза соли по аниону рассчитайте величину константы гидролиза. Укажите направление смещения равновесия гидролиза при подкислении раствора рассматриваемой соли. Таблица 17. № задания Соли 81 Хлорид магния, сульфит натрия 97. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию в таблице 20. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя. Таблица 20. № задания Уравнения реакций 97 KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O 107. В таблице 18 представлены задания для двух веществ, соответствующих вашему варианту. В одном случае надо по данной формуле комплексного соединения определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса. Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы, аналогичной табл. 18. Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам. Таблица 18 № задания Комплексообразователь Лиганд Координационное число Внутренняя сфера комплекса Ионы внешней сферы Формула комплексного соединения 107 [Сr(H2O)6]Cl3 Co3+ NO2- 6 K+ 115. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию в таблице 21. Таблица 21. № задания Химический элемент 115 Фосфор 130. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P2O5 и K2O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,45 х 9,0 м2) содержит 55 г азота N2, 30 г оксида фосфора Р2О5 и 55 г К2О. Для вашего варианта имеются удобрения, представленные в таблице 12. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси? 10, 20, 22. калийная селитра: КNO3, монокалийфосфат КН2РО4, сульфат калия К2SO4 137. Перечислите основные методы объемного анализа. Опишите основную сущность одного из них, реакцию и рабочие растворы, лежащие в его основе. Литература 1. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для вузов / Н.В. Коровин. − М.: Высшая школа, 2004. – 558 с. 2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник для бакалавров / Н.Л. Глинка; под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова – М.: Юрайт, 2012. 3. Угай, Я.У. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов /Я.У. Угай. – М.: Высшая школа, 2007. 4. Преображенский Н.А., Евстигнеева Р.П. (ред.). Химия биологически активных природных соединений М.: Химия, 1976. – 456 с |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия (шифр 1766) »
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил