Общая химия (задания 8, 37, 68, 99, 130, 167, 206, 221, 258, 298, 332, 363)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 27791 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 8 |
| Оглавление | последние цифры зачетки 37, следовательно, номера задач 8, 37, 68, 99, 130, 167, 206, 221, 258, 273, 298, 332, 363 8. а. Масса 1 л (дм3) кислорода равна 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния, молярная масса эквивалентов которого равна 12 г/моль. 37. Для какого элемента «последним» в электронной оболочке будет электрон с таким набором квантовых чисел: n = 2, l = 1, m = 0, s = –1/2? Напишите полную электронную формулу*. Почему этот элемент не может быть благородным? Какой подуровень не заполнен по сравнению с ближайшим благородным элементом? Какой благородный элемент ближайший по электронному строению? 68. На основании электронного строения атома брома Вr определите число электронов, которые могут принимать участие в процессе окисления и восстановления этого атома. Приведите примеры атомов элементов VА – подгруппы окислителей и восстановителей по отношению к брому. 99. Почему в галогенидах щелочных металлов формируется ионная связь? 130. Чем отличается структура кристалла BaCl2 от структуры кристаллов Ba и Сl2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства? 167. Какие из карбонатов – ВеСО3 или ВаСО3 – можно получить по реакции взаимодействия соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ΔG0298 реакций. 206. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 составляли соответственно [SO2] = 0,04 моль/дм3; [О2] = 0,06 моль/дм3; [SO3] = 0,02 моль/дм3. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SO2 и О2. Как нужно изменить давление, чтобы увеличить выход SO3? 221. Какой объем 10%-ного раствора карбоната натрия с плотностью 1,105 г/см3 потребуется для приготовления 5 л 2%-ного раствора с плотностью 1,02 г/см3? 258. Рассчитайте ионную силу и активность всех ионов в растворе следующего состава: 0,002 М H2SO4 и 0,01 M K2SO4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: Pb(NO3)2 и KI. 298. а. Вычислите электродный потенциал медной пластинки, погруженной в 0,1 М раствор своей соли. б. Как схематично изображается гальванический элемент? 332. Рассчитайте ток при электролизе раствора в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 дм3 водорода, измеренного при н.у. Приведите примеры солей с таким катодным процессом. 363. Какие факторы влияют на скорость химической коррозии? Приведите примеры. Составьте уравнение процесса. Список литературы 1. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для техн. направлений и спецвузов / Н.В. Коровин. – М. : Высш. шк., 2009. – 558 с. 2. Гельфан М.И., Юстратов В.П. – Химия – СПб.: Изд-во «Лань», 2000 – с 432. 3. Глинка, Н.Л. Общая химия : учебник для вузов / Н.Л. Глинка. – Л. : Химия, 2007. – 650 с. 4. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов / Н.Л. Глинка ; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубинной. – М. : Интеграл-Пресс, 2007. – 240 с. 5. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие / под ред. Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2003. – 255 с. 6. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. – М. : Высш. шк., 2002. – 743 с. 7. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: в 4 т. Т. 3 : справ. изд. / отв. ред. В.П. Глушко. – М. : Наука, 1981. – 540 с. 8. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Кара- петьянц, С.И. Дракин. – М.: Либроком, 2015. – 592 с. 9. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. - 527 с. 10. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ. 3-е изд., испр. - М.: Химия, 2000 - 480 с. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Общая химия (задания 8, 37, 68, 99, 130, 167, 206, 221, 258, 298, 332, 363)»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил