Вариант 3 Химия
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 27944 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 12 |
| Оглавление | 3. Определите молярную массу эквивалента металла, зная, что для полного растворения 8,16 г этого металла потребовалось 20 г серной кислоты, молярная масса эквивалента которой 49 г/моль. (Ответ: 20 г/моль). 23. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов и ? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент ? 43. Приведите по два элемента, относящихся к s-, p- и d-электронным семей-ствам. Ответ мотивируйте строением внешних и предвнешних (для d-элемен-тов) уровней атомов. 83. Вычислить образования метилового спирта. 103. В каких единицах определяется скорость химических реакций ? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ ? Во сколько раз возрастает скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 40 °С ? Температурный коэффициент скорости реакции γ=3. 123. Константа равновесия гомогенной системы при 850ºС равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]исх =3 моль/л; [H2O]исх = 2 моль/л. Как формулируется закон действующих масс ? 163. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций: а) Na2S + HCl; б) BaCl2 и H2SO4; в) HCl и NH4OH; г) H2SO3 и NaOH. Указать, какие из этих реакций протекают необратимо и почему. 203. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем. Какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается. 223. В какой из пробирок происходит реакция при внесении железных пластинок в разбавленные растворы серной кислоты, гидроксида натрия, сульфата кобальта (II) ? 243. В чем заключается принцип применения протекторной защиты от коррозии ? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при протекторной защите никеля в воде, содержащей растворенный кислород. Список использованной литературы 1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. изд. 2-е, М.: Высшая школа, 1975. 2. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А.И. Ермакова. – изд.29-е, исправленное – М.: Интеграл-Пресс, 2002. 3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.М.: Химия, 1997. 4. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. 3-е изд. М.: Высшая школа, 1977. 5. Некрасов Б.В. Основы общей химии, т.1,т.2. М.: Химия, 1965-1967. 6. Свойства неорганических соединений. Справочник/Ефимов А.И. и др. – Л.: Химия, 1983. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Вариант 3 Химия»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил