Химия вариант 22
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 2853 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 6 |
| Оглавление | Контрольная работа: Классы неорганических соединений. Вариант № 22. Задача № 3: Определить класс и назвать следующие неорганические соединения: AlOHSO4, Mn(OH)2, HI, FeO. Задача № 22: Составить химические формулы нижеследующих неорганических соединений. Указать, к какому классу относится каждое соединение, и охарактеризовать их химические свойства, записав уравнения соответствующих реакций. Названия соединений: Оксид серы (VI), гидроксид цинка, нитрат кальция, гидроксохлорид меди (II). Задача № 43: С какими из следующих веществ-NaOH, HСl, H2SO4, CO2, SO3, Na2O, CaO, Cu(NO3)2, H2O-будет реагировать неорганическое соединение: Оксид меди (II). Ответ мотивировать, указав класс каждого вещества и приведя уравнения соответствующих реакций Задача № 62: В растворе смешивают два вещества: Азотную кислоту и гидроксид натрия. Могут ли одновременно находиться в растворе смешиваемые вещества? Если нет, записать уравнение реакции между ними. Ответ мотивировать. Задача № 86: Осуществить цепочку превращения веществ, записав уравнения соответствующих реакций. Назвать реагенты и продукты всех реакций цепочки: Ca  Ca(OH)2  CaCO3  Ca(HCO3)2  CaCO3. II. Контрольные задания. Вариант 22. Задача 03. Дана реакция WO3(к)+3H2(г)=W(к)+3H2O(г). Рассчитать стандартную теплоту реакции и записать её термохимическое уравнение. Какая это реакция – экзотермическая или эндотермическая? Определить тепловой эффект реакции, если в ней образуется 367,6г. W. Задача 22. Дана реакция WO3(к)+3H2(г)=W(к)+3H2O(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 250С и 5500С. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции. Задача 43. Дана реакция CF4(г)=С(графит)+2F2(г). Записать кинетическое уравнение реакции и определить её теоретический порядок. Определить, как изменится скорость реакции ( во сколько раз увеличится или уменьшится ): а) при увеличении объёма в 4 раза; b) при уменьшении температуры на 30 градусов, считая значение температурного коэффициента скорости реакции равным 2. Задача 62. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, записать выражения констант равновесия Кс и Кр. Определить численные значения Кс и Кр при температурах, указанных во второй задаче варианта. Задача 86. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением 2ZnO(к)+2SO2(г)2ZnS(к)+3O2(г); Н>0, определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного продукта; b) уменьшается давление; с) уменьшается температура. Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 22. Задача №3. Раствор, молярная концентрация которого равна СМ, имеет плотность . Определить нормальную и процентную концентрацию раствора. Численные значения СМ и : СМ=1,3моль/л, =1,15г/см3. Растворённое вещество – сульфат натрия Na2SO4. Задача № 22. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна ККnAm. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита. Численные значения СМ и ККnAm: СМ=0,001моль/л; ККnAm=210-9. Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO. Задача № 43. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами: а) сульфат меди (II) и гидроксид натрия; б) гидроксид аммония и серная кислота; в) хлорид натрия и нитрат калия. Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему. Задача № 62. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена: а) Cu2+ +H2S=CuS +2H+; б) Pb2+ +SO42- =PbSO4. Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях. Задача № 86. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей? Соли: Li2S, NH4NO3, Na2SO4. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия вариант 22»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил