Контрольная работа по химии 87
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 28794 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 20 |
| Оглавление | Дайте определения понятиям: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность атома. Как изменяются они в периоде и группе? Энергия ионизации Энергия сродства Элетроотрицательность атома Приведите орбитальную диаграмму и электронную формулу атома железа. Какие валентные возможности и степени окисления проявляет железо в соединениях? Приведите примеры формул оксидов, гидроксидов железа. Напишите уравнения реакций характерных для оксидов и гидроксидов железа(II) и железа (III)? Задача: К 200 г 10% раствора сульфата меди(II) прилили избыток гидроксида натрия. Выпавший осадок прокалили. Определите массу сухого остатка. Напишите формулы высших гидроксидов элементов третьего периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Приведите сравнительную характеристику их кислотно-основных свойств. Укажите причину изменения этих свойств по мере увеличения порядкового номера элемента. Определить понятие эквивалент, записать фактор эквивалентности. Как его рассчитать для различных классов неорганических соединений? Задача: Найти молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции: NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ + H₂O Задача: Найти молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции: 2NaOH + H₃PO₄ → Na₂HPO₄ +2H₂O Дайте определение понятиям: обратимая и необратимая химическая реакция, химическое равновесие. Приведите по три примера необратимой и обратимой реакций. Задача: Чему равен температурный коэффициент скорости некоторой реакции, если при 600С реакция прошла за 5 минут, а при 200С за 1,5 часа? С какими из перечисленных веществ вступает в реакции гидроксид натрия: магний, алюминий, углерод, кремний, хлор, оксид хрома(II), оксид хрома (III), оксид хрома (VI), оксид азота (II), оксид азота (IV), оксид азота (V), оксид серы (IV), гидроксид железа (II), гидроксид цинка, оксид цинка, хлороводород, фосфорная кислота, сульфат бария, нитрат меди, карбонат калия, дигидрофосфат натрия. Напишите уравнения возможных реакций. В окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса или полуреакций. Задача: Сколько молей негашеной извести образуется при обжиге 1 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция? Объясните понятия: окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления. Приведите примеры. Пользуясь методом электронного баланса, подберите коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель. NO + HClO₄ + H₂O → HNO₃ + HCl Как получают аммиак в промышленности и в лаборатории? Задача: Сколько граммов перхлората калия можно получить при нагревании без катализатора 245 г бертолетовой соли? Дайте определение понятию « моляльная концентрация». В каких единицах она выражается? Напишите формулы для определения моляльной концентрации (в сокращенном и развернутом виде). Поясните значение каждой величины. В каких единицах они выражаются? Задача : Чему равна молярная и моляльная концентрация 30%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора. Назовите следующие комплексные соединения: [Co(NH3)6]2(SO₄)₃ [Cu(NH3)4]Cl₂ Определите, чему равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах и выражение константы нестойкости. Какая из солей подвергается гидролизу в большей степени – ацетат натрия СН₃СООNa или формиат натрия НСООNa и почему? Привести молекулярные и ионные уравнения реакций. Задача: Рассчитать степень гидролиза и рН этих солей при Сх = 0,1 моль/л. Кдис(СН₃СООН) = 1,8×10⁻⁵ ; Кдис(НСООН) = 1,8×10⁻⁴. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Что такое стандартная энтальпия образования вещества? Задача: Используя термохимическое уравнение горения угарного газа 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566кДж, вычислите сколько выделится теплоты при окислении 112л угарного газа. Какой объем кислорода при этом вступил в реакцию? Список использованной литературы: 1. Большой химический справочник / Волков А.И., Жарский И. М. – Мн.: Современная школа, 2005. – 608с. 2. Евстратова К.И., Купина Н. А., Малахова Е. Е. Физическая и коллоидная химия: Учеб. для фарм. вузов и факультетов/ Под ред. К. И. Евстратовой. – М.: Высш. шк., 1990. – 487 с.: ил. 3. Карапетьянц М.Х. Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1981. – 632с.: ил. 4. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии: Справ. изд. – 6-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1989. – 448с.: ил. 5. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. – М.: Высш. шк.,1997. – 527с.: ил. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии 87»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил