Химия, 5 задач
| Цена, руб. | 300 |
| Номер работы | 37946 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 4 |
| Оглавление | 111. Определить изменение молярной энергии Гиббса для приведенных ниже реакций при 298,15 К и установить, являются ли они спонтанными в прямом и обратном направлениях: 1) H2 (г.) + ½ O2 (г.)= H2O (ж.) 2) 3H2 (г.) + C6H6 (ж.)= C6H12 (ж.) 3) CH3CHO (г.) + ½ O2 (г.)= CH3COOH (ж.) 81. При 300 К и 101,325 кПа 0,001 м3 азота смешано с 0,002 м3 кислорода. Определить изменение энтропии, считая азот и кислород идеальными газами. 96. Молярная теплоемкость CO выражается уравнением Ср(СО) = 26,535 + 7,682*10-3 * Т (Дж/К*моль). Вычислить молярную энтропию СО при 596 К и 202650 Па, если S0298 (CO) = 197,54 Дж/(моль*К) 116. Определить ∆G, ∆F, ∆S при испарении 1 моль воды при 373,15 К и 101325 Па, если удельный объем жидкой воды 1,044 *10–3 м /кг, удельный объем пара 1,673 м3 /кг, изменение энтальпии в процессе парообразования воды 2271,5 Дж/г. 126. Для возгонки золота Au (тв.) Au (г.) ∆H0298= 378652 Дж/моль ; ∆G0 298 = 338904 Дж/моль; СР(Au,г.)=20,92 Дж/(Кмоль); СР(Au,тв.)=23,68+5,2 *10–3Т (Дж/(Кмоль)). Найти зависимость ∆G от температуры и вычислить ∆G 01000. |
| Цена, руб. | 300 |
Заказать работу «Химия, 5 задач »
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил