Задания по химии
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 42277 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 38 |
| Оглавление | 2.4. ЗАДАНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ № 1. З А Д А Н И Е № 1. 1. Дайте определение понятиям ""качественная реакция"", ""селективность реакций"", ""чувствительность реакции"" (предел обнаружения). Какие реакции называются общими, специфическими, частными? 2.Составьте уравнения реакций в ионной и вещественной формах: а) кислотно-основного; б) окислительно-восстановительного (в кислой среде); в) комплексообразовательного взаимодействий исходных веществ (Y) с реагентами (Z) (табл.1). Таблица 1 Варианты задания № 1 Тип реак Исходное вещество (Y) Ции 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 а б в HSCN HCOOK CuSO4 H2SO4 AsH3 CdSO4 Na3HPO4 TiCl3 HgCl2 HNO3 Na2S AgF2 CH3COOH Na2C2O4 Cu(NO3)2 HCOOH HCOOH CoCl2 NaHCO3 H2C2O4 NiSO4 H3PO4 HCN AgNO3 H2C2O4 KCN ZnCl2 HClO4 CH3CHO CoSO4 Реагенты (Z) а б в NaOH HClO NH3 NH4OH NaClO4 KSCN Ca(OH)2 K2Cr2O7 Na2S2O3 KOH H2O2 NaCN Ba(OH)2 KMnO4 NaH4SCN RbOH HNO3 NH4CN LiOH KClO3 NH3 KOH Cl2 KCN NaOH HBrO NaSCN NH4OH O2 NH4OH З А Д А Н И Е № 2 1.Дайте общие (методика проведения) и сравнительные (преимущества, недостатки, область применения) характеристики дробного и систематического методов качественного анализа. 2.Что такое маскирование иона, как она осуществляется? Какие методы разделения ионов применяются в аналитической химии? 3.Составте обоснованную схему систематического обнаружения трёх катионов (X), (Y) и (Z), (табл.2) в растворе неизвестного состава. Укажите последовательность выполнения всех операций разделения, выделения и обнаружения. Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения. Таблица 2 Варианты задания № 2 X,Y,Z 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 X Y Z K+ Sr2+ Cu2+ Na+ Ca2+ Cd2+ NH4+ Al3+ Pb2+ Mg2+ Cr3+ Hg22+ Ba2+ Fe Ag NH4+ Ni2+ Hg22+ K+ Sr2+ Fe2+ Mg2+ Ca2+ Mg2+ NH4+ Co2+ Bi3+ Na+ Zn2+ Ag+ З А Д А Н И Е № 3 1.Что такое групповой реагент, какие требования предъявляются к нему? 2.Укажите принадлежность катиона и аниона, составляющих вещество (YZ) (табл.3) к определённым аналитическим группам. Дайте общие характеристики этих групп ионов, укажите групповые реагенты. K2SiO3, BaSO4 , HgS, CoCl2 3.Приведите уравнения и условия группового осаждения катионов и обнаружения анионов, составляющих вещество (YZ) (табл.3). Таблица 3 З А Д А Н И Е № 4 1.Дайте определение кислоты и основания в соответствии с протолитической теорией Бернстеда-Лоури. 2.Что такое активность и коэффициент активности? Каким образом можно увеличить коэффициент активности? 3.Вычислите рН, рOH и молярные концентрации этих ионов в растворе вещества (X) , если в (Y) см3 раствора содержится (Z) г вещества (табл.4). Таблица 4 Варианты задания № 4 XYZ 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 X Y Z HCl 50 0,200 KOH 75 0,250 NaOH 100 0,280 HNO3 125 0,320 HI 150 0,040 H2SO4 175 0,008 HBr 200 0,010 KOH 250 0,150 NaOH 500 0,180 H2SO4 1000 0,100 З А Д А Н И Е № 5 1.Приведите формулировку закона действия масс для равновесных систем. Какое практическое применение он имеет в аналитической химии? Напишите выражения для констант диссоциации орто-фосфорной кислоты и водного раствора аммиака. 2.Как влияет концентрация электролита на его степень диссоциации? К какому эффекту приводит действие ""одноимённого иона""? Приведите примеры. 3.Вычислить рН и равновесные концентрации ионов вещества (Y) в растворе с общей молярной концентрацией (Z) (табл.5). Таблица 5 Варианты задания 5 № Вещество (Y) Молярная концентрация (Z), моль/дм3 0 1 23 4 5 6 7 8 9 Муравьиная кислота Гидроксид аммония Синильная кислота Пиперидин Молочная кислота Анилин Бензойная кислота Гидразин Миндальная кислота Диэтиламин 0,1000 0,0200 0,0300 0,0250 C210,0400 0,0010 0,0050 0,0080 0,0150 0,0320 З А Д А Н И Е № 6 1.Какую реакцию имеют растворы следующих солей : FeCl2, СH3COOK,Bi(NO3)3, (NH4)2CO3,HCOONH4 .Напишите уравнения реакций гидролиза этих солей в молекулярной ионной формах. Какими способами можно усилить и подавить гидролиз этих солей? 2.Рассчитайте константу и степень гидролиза соли (Y) в растворе с молярной концентрацией (Z) (табл.6). Таблица 6 Варианты задания 6 № Вещество (Y) Молярная концентрация (Z), моль/дм3 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 CH3COONa HCOOK AgNO3 C6H5СOONa KCN NH4Cl NaF KNO2 NH4NO3 C6H5COOK 0,1000 0,0500 0,0200 0,0100 0,0250 0,0400 0,2000 0,0600 0,0300 0,0150 3.Вычислите рН раствора, полученного смешиванием равных объёмов 0,0200 моль/дм3 растворов веществ (Y) и (Z) (табл.7). Таблица 7 Варианты задания 6 № Вещество (Y) № Вещество (Z) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Муравьиная кислота Азотная кислота Бензойная кислота Соляная кислота Уксусная кислота Пикриновая кислота Бромоводородная кислота Синильная кислота Серная кислота Фтороводородная кислота 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Анилин Этиламин Пиперидин Аммиак Фенилгидразин Гидразин Диметиламин Гидроксид лития Пиридин Бутиламин З А Д А Н И Е № 7 1.Объясните механизм действия аммонийного и ацетатного буферного растворов при взаимодействии их компонентов с соляной кислотой и гидроксидом натрия. 2.Какова буферная ёмкость раствора, содержащего (X) моль соли и (Y) моль кислоты (или основания) в 1 дм3, составляющих буферную смесь (Z) (табл.8)? Таблица 8 Варианты задания 7 Количество моль соли (Х) Количество моль кислоты (или основания) (Y) Буферная смесь (Z) 0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0500 4 0,1000 5 0,2000 6 0,2500 7 0,3000 8 0,5000 9 1,0000 0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0500 4 0,1000 5 0,2000 6 0,2500 7 0,3000 8 0,5000 9 1,0000 0 Ацетная 1 Аммонийная 2 Формиатная 3 Аммонийная 4 Бензоатная 5 Аммонийная 6 Ацетатная 7 Аммонийная 8 Формиатная 9 Аммонийная 3.Как изменится рН аммонийного буферного раствора с концентрацией компонентов 1 моль/дм3 при добавлении к 1 дм3 его (Y) моль вещества (Z) (табл.9)? Таблица 9. Варианты задания 7 Количество моль вещества (Y) Вещество (Z) 0 0,1000 1 0,0800 2 0,0600 3 0,0500 4 0,0250 5 0,0200 6 0,0150 7 0,0100 8 0,0050 9 0,0010 0 KOH 1 HCl 2 NaOH 3 HNO3 4 KOH 5 H2SO4 6 NaOH 7 HI 8 H2SO4 9 KOH З А Д А Н И Е № 8 1.Поясните на примерах влияние одноимённого иона, ""солевого эффекта"" и действия кислот на растворимость малорастворимых осадков. 2.Сформулируйте правило произведения растворимости. Приведите примеры дробного осаждения и поясните на чём оно основано. 3.Выпадет ли осадок, если к 1 дм3 раствора AgNO3 с концентрацией 0,001 моль/дм3 прибавить 500 см3 раствора реагента (Y) с молярной концентрацией (Z) (табл.10)? Таблица 10 Варианты задания 8 Реагент (Y) Молярная концентрация (Z), моль/дм3 0 Na3AsO3 1 KBr 2 MgI2 3 HCl 4 KCN 5 Na3PO4 6 Mg2SO4 7 K2Cr2O7 8 (NH4)2CrO49 SrCO3 0 0,0100 1 0,0200 2 0,0250 3 0,0300 4 0,0400 5 0,0050 6 0,0060 7 0,0025 8 0,0150 9 0,0010 |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Задания по химии»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил