Химия (9 задач)
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 47888 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 8 |
| Оглавление | Задача №1. Вычислить стандартную энтальпию образования соединения при 298К и Р = 1,0133∙105 Па, если известна его энтальпия сгорания. Продукты сгорания CO2, H2O, N2. C6H6(ж) бензол Задача №2. Вычислите тепловой эффект химической реакции при 298К и определите, на сколько при этой температуре отличается ∆H от ∆U. 4NH3 + 5O2 = 6H2O + 4NO Дано: ∆H0(H2O) = -241,81 кДж/моль ∆H0(NO) = 91.26 кДж/моль ∆H0(NH3) = -45.94 кДж/моль ∆H0(O2) = 0 кДж/моль Задача №3. Для химической реакции вычислить ∆S, ∆G, ∆F, Kp при Т = 298К, пользуясь справочными данными. Сделать выводы: 1. Является ли данная реакция экзотермической или эндотермической. 2. Как изменилась энтропия системы после протекания реакции. 3. Протекает ли данная реакция самопроизвольно при стандартных условиях? Задача №4. Для химической реакции вычислить тепловой эффект, изменение энтропии, изменение энергии Гиббса и константу равновесия при температуре Т = 500 К. Определить направление химической реакции. Зависимость теплового эффекта от температуры выражается уравнением Кирхгоффа: ∆HT = ∆H0 + ∫∆Cp∙dT Задача №5. По зависимости давления насыщенного пара от температуры: 1) построить график зависимости lgP от 1/T 2) определить по графику координаты тройной точки; 3) рассчитать среднюю теплоту испарения и возгонки; 4) определить приближенную температуру кипения вещества при нормальном давлении; 5) определить число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления: а) Ттр.т, Ртр.т; б) Тнтк, Р – 1 атм; в) Тнтк, Ртр.т. Задача №6. Газообразные вещества А и В реагируют с образованием продукта С. Рассчитайте Kp и Kc , если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной системы 1,0133∙105 Па и температуре 298К. Количество вещества С = 0,35. A + B = 1/2C Задача №7. Для уравнения простой реакции написать кинетические уравнения прямых реакций. Исходя из выражений скоростей прямых реакций, написать выражения для определения порядков этих реакций. 2HI → H2 + I2 Задача №8. В таблице приведены значения констант скоростей при двух различных температурах. Вычислить энергию активации и определить, сколько вещества прореагировало к моменту времени τ, если начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы. Порядок реакции считать по молекулярности. Задача №9. По данным, приведенным в таблице, для водных растворов слабых электролитов рассчитать: 1. Степень диссоциации α. 2. Эквивалентную электропроводность λ. 3. Водородный показатель среды (pH). Синильная кислота HCN. |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Химия (9 задач)»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил