Химия, задачи по темам
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 50277 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 15 |
| Оглавление | Раздел «Неорганическая химия» Тема 1. Способы выражения состава растворов 1. Вычислите массу нитрата серебра, который нужно взять для приготовления 125 г 6%-го раствора? 2. Вычислите титр 0,08 н. раствора хлороводородной кислоты. 3. Какова молярная концентрация 62%-го раствора серной кислоты (плотность 1,520 г/мл)? 4. Какой объём 10%-го раствора карбоната натрия (плотность 1,105 г/мл) необходим, чтобы приготовить 1 л 2%-го раствора (плотность 1,020 г/мл)? 5. До какого объёма (мл) следует упарить 245 мл 0,1 М раствора серной кислоты, чтобы получить 20%-й раствор с плотностью 1,14 г/мл? Тема 2. Способы вычисления pH растворов 1. Вычислить рОН раствора, концентрация катионов оксония в котором составляет 2,510-6 моль/л. 2. Вычислить молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе, рН которого 5,15. 3. Вычислить рН 0,1 М раствора ортофосфорной кислоты. Диссоциацией кислоты по второй и третьей ступеням пренебречь. 4. Вычислить рН 0,1н. раствора аммиака, нейтрализованного раствором хлороводородной кислоты на 50 %. 5. Вычислить рН буферного раствора, в 1 л которого содержится 30 г уксусной кислоты и 41 г ацетата натрия. Тема 3. Гидролиз солей 1. Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакции гидролиза хлорида аммония и вычислите константу гидролиза этой соли. 2. Напишите химическую формулу той из названных ниже солей, в которой фенолфталеин окрашивается в розовый цвет: хлорид натрия, сульфат аммония, сульфат алюминия, цианид натрия 3. На сколько единиц изменится рН 0,02 М раствора нитрита натрия при разбавлении его в 200 раз? 4. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза карбоната натрия по 1-ой ступени и вычислите степень гидролиза этой соли в 0,05 М растворе. 5. Вычислить рН 0,1 н раствора нитрита аммония при температуре 40оС. Тема 4. Скорость химических реакций и химическое равновесие 1. Начальная скорость реакции 2Н2(г) + О2(г)  2Н2О (г) составила 0,03 моль/лс. Затем реакционный объем уменьшили в 4 раза. Определите новое значение скорости реакции. 2. В сосуд объемом 2 л поместили 20 г водорода и 84 г азота. К моменту наступления равновесия образовалось 68 г аммиака. Вычислите константу равновесия. 3. В реакции NaHSO4 + HCl ⇄ NaCl + H2SO4 равновесные концентрации составляют: [NaCl] = [H2SO4] = 0,5 моль/л; [NaHSO4] = [HCl] = 0,3 моль/л. Какая часть (в %) исходной соли вступила в реакцию? 4. Увеличится ли выход воды в реакции Fe3O4 (к) + 4Н2(г) ⇄ 3Fe (к) + 4Н2O (г); Н = +151 кДж а) при повышении давления; б) при повышении температуры? 5. Во сколько раз в 1М растворе ортофосфорной кислоты концентрация дигидрофосфат-ионов больше, чем концентрация гидрофосфат-ионов? Раздел «Аналитическая химия» Тема 5. Кислотно-основное титрование 1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия, если на нейтрализацию 10,00 мл этого раствора было израсходовано 5,32 мл 0,1024 н. раствора хлороводородной кислоты. 2. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 100,0 мл 0,1500 н. раствора азотной кислоты 0,1500 н. раствором гидроксида натрия. 3. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титровании 10,00 мл 0,1000 н. раствора аммиака (гидроксида аммония) 0,1000 н. раствором хлороводородной кислоты. 4. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: фенолфталеин, метиловый желтый, нильский синий, тимоловый синий. 5. При определении методом обратного кислотно-основного титрования массовой доли карбоната кальция в известковом удобрении получены следующие числовые значения (в %): 70,89; 71,00; 69,98; 68,89; 71,02; 69,00. Вычислите стандартное отклонение. Тема 6. Окислительно-восстановительное титрование 1. Закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов: Fe2+ + Cr2O72- + H+  ... 2. Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и вычислите молярную массу эквивалента восстановителя: (NH4)2Fe(SO4)2 + KMnO4 + H2SO4  ... 3 Вычислите массу навески перманганата калия, необходимой для приготовления 1 л 0,05 н. раствора 4. Рассчитайте массу меди, содержавшейся в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, если к 10,00 мл раствора соли меди, отобранного из этой колбы, прибавили 2 мл 2 н. раствора серной кислоты и 30 мл 10%-го раствора иодида калия, а затем оттитровали выделившийся иод 11,35 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. 5. Напишите химическую формулу восстановителя, из которого готовят рабочие растворы в иодометрии |
| Цена, руб. | 400 |