Неорганическая химия, задачи
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 50516 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 16 |
| Оглавление | Раздел «Неорганическая химия» Тема 1. Способы выражения состава растворов 1. Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, если в 250 мл воды растворено 12,8 г соли? 2. Вычислите молярную концентрацию эквивалента в растворе, если в 1 мл его содержится 0,028 г хлорида натрия? 3. Определите молярную концентрацию 5%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,1 г/мл. 4. Какой объем (мл) 12 н. раствора серной кислоты нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 20%-го раствора плотностью 1,14 г/мл? 5. До какого объёма нужно упарить 245 мл 0,1 М раствора серной кислоты, чтобы получить 20,9%-й раствор с плотностью 1,1488 г/мл? Тема 2. Способы вычисления pH растворов 1. Вычислите рН раствора, в котором молярная концентрация гидроксид - ионов составляет 1,74∙10-8 моль/л. 2. Вычислите молярную концентрацию катионов оксония в растворе, рОН которого 3,37. 3. Вычислите рН раствора, содержащего дигидрофосфат калия и гидрофосфат натрия в мольном соотношении 3:1. 4. Вычислите рН 0,001 М раствора уксусной кислоты. 5. Вычислите рН раствора, в 3 л которого содержится 120 г уксусной кислоты и 164 г ацетата натрия CH3COONa. Тема 3. Гидролиз солей 1. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза гидросульфида натрия и вычислите степень гидролиза в 0,1 М растворе этой соли. 2. Напишите химическую формулу той из названных ниже солей железа(III), которая подвергается необратимому гидролизу: хлорид, тиоцианат, сульфид, сульфат. 3. На сколько единиц изменится рН 0,02 М раствора бромида аммония при повышении температуры раствора с 30 до 100оС? 4. Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакции гидролиза хлорита натрия и вычислите константу гидролиза этой соли. 5 Вычислите рН раствора, 0,5 л которого содержит 13,8 г карбоната калия. Тема 4. Скорость химических реакций и химическое равновесие 1. Как изменится скорость реакции 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г), если повысить давление в 4 раза? 2. При синтезе аммиака, осуществляемом в соответствии с уравнением N2 (г)+ 3H2(г)⇄ 2NH3(г) в равновесии находятся 2 моль Н2, 3 моль N2 и 5 моль NH3. Во сколько раз исходные концентрации H2 и N2 больше равновесных? 3. В реакции 2А(г) + В(г)⇄ 2D(г) + Е(г) исходные концентрации реагентов составляли по 1,2 моль/л. Определите константу равновесия, если равновесная концентрация Е равна 0,4 моль/л. 4. В какую сторону сместится равновесие реакции Cl2(р) + H2O(ж)⇄HCl(р) + HСlO(р) а) при повышении концентрации хлора; б) при добавлении раствора щелочи? 5. Вычислите степень диссоциации (%) фтороводородной кислоты в рас-творе с концентрацией 6,61 моль/л. Раздел «Аналитическая химия» Тема 5. Кислотно-основное титрование 1. Вычислите массу ортофосфорной кислоты, если на ее тит¬рование с фенолфталеином было израсходовано 10,86 мл 0,1005 н. раствора гидроксида натрия. 2. Определите рН начала и конца скачка титрования без учета разбавления раствора при титровании 10,00 мл 0,1500 н. раствора гидроксида натрия 0,1500 н. раствором хлороводородной кислоты. 3. Вычислите равновесную концентрацию катионов водорода в точке эквивалентности с учетом разбавления раствора при титро¬вании 5,00 мл 0,2000 н. раствора пропионовой кислоты 0,2000 н. раствором гидроксида натрия. 3. Укажите, какой из названных ниже индикаторов пригоден для проведения титрования в задаче № 2: хлорфеноловый красный, тимоловый синий, тропеолин 0, малахитовый зеленый. 5. При определении массовой доли аммиака в сульфате аммо¬ния методом обратного кислотно-основного титрования получены следующие числовые значения (в %): 22,23; 22,35; 22,54; 22,01; 22,21; 22,56; 22,48. Представьте результаты анализа в виде довери¬тельного интервала с доверительной вероятностью 0,90. Тема 6. Окислительно-восстановительное титрование 1. Закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов: 2. Закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и вычислите молярную массу эквивалента окислителя: Fe2+ + Cr2O72− + H+... 3. Вычислите массу навески кристаллического тиосульфата натрия, необходимой для приготовления 0,25 л 0,02 н. раствора. 4. Рассчитайте массу железа, содержавшегося в мерной колбе вместимо-стью 100,0 мл, если на титрование 10,00 мл раствора соли Мора пошло 10,26 мл 0,02310 н. раствора перманганата калия. 5. Напишите химическую формулу того из перечисленных ниже окислителей, для которого можно приготовить по точной навеске рабочий раствор, не нуждающийся в стандартизации, поскольку этот окислитель удовлетворяет всем требованиям, предъявляемым к стандартным веществам (элементный иод, перманганат калия, дихромат калия). |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Неорганическая химия, задачи»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил