Контрольная работа по химии 98
| Цена, руб. | 350 |
| Номер работы | 52756 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 8 |
| Оглавление | Задание 4.2 Дайте термодинамическую характеристику реакции CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г) на основании количественных расчётов ?Hor, ?Sor , ?Gor Задание 5.1 Дайте кинетическую характеристику реакции CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г) 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная). 5.1.2. Напишите выражения для скорости прямой реакции и обратной, если реакция обратима, в соответствии с законом действующих масс. 5.1.3. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции при увеличении: –концентрации первого из реагирующих веществ А (или D) в три раза; –давления в системе в два раза; –температуры на ?Т = 40 К при ? = 3,0 Задание 5.2 Для обратимой химической реакции CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия. 5.2.2. Укажите, как следует изменить: –температуру; –давление; –концентрацию исходных веществ; –концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции). Задание 7.2. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами а) Нитрат меди(II) и гидроксид бария; б) Карбонат кальция и хлороводородная кислота Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. Задание 9.1. Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам ZnO + HCl ? ZnCl2 + H2O KI + KIO3 + H2SO4 ? K2SO4 + I2 + H2O Mg + H2SO4 ? MgSO4 + H2S + H2O 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительно-восстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Укажите, какой процесс является окислением, какой – восстановлением, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. 9.1.4. Определите тип ОВР. Задание 10.1 Металл Fe поместили в водный раствор Hg(NO3)2; AlCl3; H2SO4(р) Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами. Напишите молекулярные и электронные уравнения соответствующих реакций. Задание 11.1 Металлическая конструкция, в которой контактируют Pb – V, эксплуатируется в коррозионной среде - техническая вода, содержащая растворённый Ca(OH)2 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать. 11.1.3. Укажите реакцию коррозионной среды. 11.1.4. Определите тип деполяризации для электрохимической коррозии. 11.1.5. Составьте схему коррозионного гальванического элемента. 11.1.6. Напишите электронные уравнения электродных процессов. 11.1.7. Напишите уравнения токообразующей реакции, протекающей в элементе. 11.1.8. Укажите состав продуктов коррозии. |
| Цена, руб. | 350 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии 98»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил