Контрольная работа по химии 99
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 52757 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 11 |
| Оглавление | 8. Структуры валентных электронных слоев выражаются формулами: а) 4s24p2; б) 5d46s2; в) 4s1. Составьте полные электронные формулы, определите порядковые номера, приведите названия элементов, определите принадлежность к электронным семействам. 53. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); ?Н= -18,20 кДж; СО(г) + ? О2(г) = СО2(г); ?Н= -283,0 кДж; Н2(г) + ? О2(г) = Н2О(г); ?Н = -241,83 кДж. 42. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа ABn, если связь в них образуется за счет sp-, sp2-, sp3- гибридизации орбиталей атома A? Приведите примеры молекул с указанными типами гибридизации. Укажите углы между связями 31. Исходя из положения галогенов в периодической системе, поясните, как изменяются восстановительные свойства в ряду HCl – HBr – HJ. Почему HF входит в исключение? 21. Исходя из положения серы, фосфора и хлора в периодической системе, определите, как изменяются окислительные свойства кислот: H2SO4, H3PO4, HClO4? 19. Напишите электронные формулы атома железа, ионов Fe2+ и Fe3+. Докажите с помощью электронно-графической схемы, что максимальная валентность железа в соединениях равна 6. 64. При повышении температуры с55 до 85оС скорость гомогенной реакции возросла в 80 раз. Рассчитайте температурный коэффициент реакции. 75. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению Fe2O3(к) + 3 H2(г) ? 2 Fe(к) + 3 H2O(г) ; ?Но298 = +98,6 кДж. В каком направлении сместится равновесие системы а) при уменьшении температуры; б) увеличении концентрации водорода; в) понижении давления? Напишите выражение константы равновесия данной реакции. 86. Сколько (мл) 20%-ного раствора соляной кислоты с плотностью 1,098 г/мл потребуется для приготовления 1 л 2 М раствора? 97. Раствор 1,15 г глицерина в 50 мл ацетона кипит при 56,6С. Используя табличные данные по температуре кипения чистого ацетона и его плотности, вычислите эбуллиоскопическую константу ацетона. 108. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4; б) MgSO4 и Na3PO4. 119. Какое из веществ: KHCO3, Cu(NO3)2 или Ca(OH)2 будет взаимодействовать с HCl? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями. 129. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей MnSO4, KNO3, NaF. Какое значение рН (рН?7, рН ?7) имеют растворы этих солей? 130. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Mn(NO3)2, K2SiO3, SrSO4.. Какое значение рН (рН?7, рН ? 7) имеют растворы этих солей? 141. Укажите возможные продукты следующих реакций, уравненных в левой части приведенных схем: а) [Cr(H2O)6]Cl3 + 6KSCN ? б) [Ni(H2O)6] +2С2О4?? в) Zn(CN)2 + 2KCN ? г) [Fe(H2O)6] ?+ + 2NH3 ? 152. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений : а) K2[FeCl4]; б) K3[FeCl6]; в) Na3[Cr(C2O4)3]; г) [Pt(NH3)4Cl2]Cl2; д) [Cr(H2O)5Cl]Cl2. Напишите соответствующие им выражения констант нестойкости комплексных ионов. 169. Какие из приведенных реакций являются внутримолекулярными? Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите восстановитель, окислитель. а) KNO3 ? KNO2 + O2; б) Pb(NO3)2 ? PbO2 + NO + O2; в) KClO3 ? KCl + O2. 174. Какие соединения и простые вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства: H2O2 , H2S, S, Cl2, KNO3? Почему? 185. Какая связь существует между восстановительной способностью металлов и их положением в периодической системе? Объясните, почему в водных растворах восстановительную способность можно оценить, используя ряд напряжений металлов, по величине стандартного электродного потенциала. Укажите примеры любых четырёх металлов, вытесняющих кобальт из растворов его солей. Назовите причину этого явления и приведите уравнение электронного баланса одной из соответствующих реакций. 196. Осуществите следующие превращения: Hg ?HgSO4? HgO? HgCl2?HgO. Для окислительно-восстановительных реакций приведите уравнения электронного баланса, реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионной формах. 207. В состав какой группы входит NO2?, дайте название этой группы, какие анионы еще входят в данную группу. Напишите все реакции, открывающие NO2?. 218. Сколько миллилитров раствора серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл (? = 95,6 %) необходимо взять для приготовления 2 л раствора с СН(H2SO4) = 0,1 моль/л? |
| Цена, руб. | 400 |
Заказать работу «Контрольная работа по химии 99»
Отзывы
-
25.04
Спасибо за помощь! Только статистику пришлось немного переделать. Вместе с научным руководителем, о
Марина -
17.04
Рецензия на отлично, спасибо!!!
Марина - 15.04 Михаил