Химия, задания
| Цена, руб. | 400 |
| Номер работы | 53597 |
| Предмет | Химия |
| Тип работы | Контрольная |
| Объем, стр. | 37 |
| Оглавление | "Контрольная работа №1 «Основные классы неорганических соединений». 1. Какое из указанных соединений является оксидом хрома (II) 1. Cr2O3 2. CrO3 3. CrO 4. Cr2O5 2. С каким из указанных соединений реагируют Cu(OH)2 1. CaO 2. H2O 3. FeCl3 3. Соли какой кислоты носят название сульфаты 1. H2S 2. H2SO3 3. H2SO4 4. H2S2O3 4. Какое из приведенных названий относится к средней соли MgSO4 1. сульфид магния 3. сульфат магния 2. сульфит магния 4. тиосульфат магния 5. Какая из приведенных ниже солей носит название гидрокарбоната магния 1. MgCO3 2. Mg(HCO3)2 3. MgC 4.(MgOH)2C3 6. Какая из приведенных ниже солей носит название «Хлорид гидроксомагния» 1.MgCl2 2.MgOHCl 3. MnOHCl 4. MnCl2 7. Какая из указанных реакций приведет к образованию соли 1. HNO3 + KOH = 3. CaO + KOH = 2. Ag + KOH = 4. Li2CO3 + K = 8. Какой из кислотообразователей имеет степень окисления, равную +5 1. Ca(HCO3)2 2. Na2SiO3 3. Al(OH)2NO3 4. BaSO4 9. Какой объем при нормальных условиях занимают 80 г сернистого ангидрида 1. 28,0 л 2. 24,2 л 3. 26,0 л 4. 22,4 л 10. Какое количество водяных паров образуется при сгорании (условия нормальные) 11,2 л метана 1. 18 г 2. 36 г 3. 27 г 4. 9 г Контрольная работа № 2 «Углеводороды». 1. Конечным веществом в цепочке превращений является: +Cl2 +2 Na AlCl3 ,t° C2H6 ? x ? x1 ? x2 2. Дана схема превращений: KOH (cпирт) +H2O, H1+ CH3 – CH2 – CH2Cl ? А ? В Назовите вещества А и В. Напишите уравнения реакции, укажите условия их протекания. 3. В промышленности реакцию нитрования предельных углеводородов проводят, нагревая алканы с парами азотной кислоты. Реакция нитрования, как и галогенирования, идёт по цепному радикальному механизму. Напишите уравнения, иллюстрирующие механизм процесс нитрования. 4. Углеводород состава C6H12 обесцвечивает раствор брома, при гидратации образует третичный спирт, а при окислении концентрированным раствором перманганата калия превращается в ацетон и пропановую кислоту. Определите строение углеводорода и приведите уравнения происходящих реакций. 5. Определите молекулярную формулу галогенпроизводного, если массовая доля углерода в нём составляет 24%, массовая доля хлора – 70%, а относительная плотность паров по воздуху равна 1,74. 6. Какое вещество образуется в результате реакции 2-метилбутена-2 с хлороводородом? Напишите уравнение. 7. Установите соответствие между названием соединения и видом(ами) гибридизации, представленным(и) в молекуле: а) пропин А) sp3 б) пропен Б) sp3 и sp в) прпан В) sp2 г) 2-метилбетадиен-1,3 Г) sp3 и sp2 Контрольняа работа № 3 «Производные углеводородов, содержащие кислород». 1. Укажите конечный продукт (х3) в цепочке превращений: CаO, t° +2 H2O +H2O, HgSO4 C ? x1 ? x2 ? x3 Напишите уравнения реакции. 2. Дана схема превращений: + H2O,(KOH) +C2H5OH(H2SO4) C2H4 ? A ? B Назовите вещества А и В. Напишите уравнения реакции, укажите условия их протекания. 3. Из двух изомерных спиртов состава C5H12O в результате дегидратации образуется один и тот же алкен. Окисление последнего приводит к смеси пропанона и этановой кислоты. Установите строение спиртов и напишите уравнения происходящих при этом реакций. 4. Степень диссоциации уксусной кислоты 2%, концентрация ацетат-ионов равна 0,04 моль/л1. Укажите концентрацию уксусной кислоты в растворе. 5. В чём проявляется двойственные функции муравьиной кислоты? Ответ подтвердите уравнениями реакций. 6. Составьте уравнения реакции, лежащих в основе получения реактива «аммиачный раствор оксида серебра». Укажите его название по международной номенклатуре. Напишите уравнение реакции «серебряного зеркала». 7. Для реакции с этиловым спиртом взята уксусная кислота, полученная при каталитическом окислении этана объёмом 56 л (н.у.). Чему равна масса образующегося эфира, считая его выход равен 75% от теоретически возможного? Контрольная работа № 4 «Соединения со смешанными функциями». 1. Напишите формулы всех структурных изомеров аминовалериановой кислоты, назовите их, распределите на группы в зависимости от взаимного положения функциональных групп. Какие из этих соединений могут иметь пространственные изомеры? 2. Среди соединений найдите пары оптических антиподов и пары диастереомеров COOH Br H HO H COOH H Br HO H COOH Br H Br H COOH H Br H OH COOH H Br H Br CH3 HO H H Br CH3 CH3 COOC2H5 CH3 COOC2H5 COOH A) Б) В) Г) Д) Е) 3. Для контроля чистоты взяли навеску 0,286 г лактона и ?-оксимасляной кислоты, растворили в спирте и оттитровали, израсходовав при этом 31,3 мл 0,1 н NaOH. Какова чистота препарата (в%)? 4. Приведите примеры оксикислот (7шт.) различной атомности и основности. Назовите их. 5. Как с помощью циангидринного синтеза получить миндальную и ?–оксиизомаслянную кислоту. 6. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме: NH3 H2O(H+) Акриловая кислота ? А ? Б 7. Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме: HOCl KCN HBr NH3 H2O(H+) Этилен ? А ? Б ? B ? Г ? Д Контрольная работы № 5 «Ароматические соединения с одним бензольным ядром». 1. Толуол является представителем гомологического ряда: а) фенола б) бензола в) метанола г) стирола 2. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращения: Na Pt,300° Br2 2,6-дихлоргексан ? А ? Б ? В Напишите уравнения реакции и назовите вещества А, Б, В. 3. Сколько существует изомерных триметилбензолов? Напишите формулы и назовите их. 4. Ароматический углеводород состава С8Н10 при окислении KMnO4 не выделяет углекислого газа, а при бромировании в присутствии железа даёт единственное монобромпроизводное. Назовите углеводород и приведитеуравнение реакции. 5. Используя правила ориентации, получите из бензола все изомерные нитробромбензолы. 6. Массовая доля углерода в углеводороде равна 92%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу этого вещества и назовите его. 7. Результат взаимодействия легкокипящей, нерастворимой в воде органической жидкости с некоторым простым веществом зависит от условий проведения: 1) если использовать катализатор, то один из продуктов реакции является газ, образующий белый осадок при пропускании через раствор нитрата серебра; 2) если взаимодействие идёт на свету, то происходит реакция присоединения. Напишите уравнения реакций и назовите исходную жидкость и простое вещество с ней реагировавшее. Контрольная работа № 6 «Соединения ароматического ряда, содержащие кислород». 1. Фенолы отличаются от одноатомных предельных спиртов способностью: а) реагировать с активными металлами; б) образовывать сложные эфиры; в) реагировать с галогеноводородами; г) реагировать с щелочами. 2. Вещество состава С8Н10О реагирует с натрием и гидроксидом натрия, а под действием бромной воды превращается в вещество состава С8Н7 Br3О. Назовите это вещество, приведите уравнения перечисленных реакций. 3. Расположите перечисленные вещества в ряд по мере усиления их кислотных свойств: а) фенол; б) 2,4,6-тринитрофенол; в) этанол. Напишите формулы этих веществ. 4. Приведите структурные формулы изомерных ароматических кислот состава: а) С8Н8О2; б) С9Н10О2 5. Как различить бензойную и фенилуксусную кислоты исходя из их химических свойств? Напишите уравнения реакции. 6. Предложите схемы синтеза всех изомерных нитробензойных кислот из толуола. 7. Рассчитайте, сколько граммов фенола, резорцина и флороглюцина содержится в растворах, если на ацилирование каждого из них израсходовано по 5,1 г уксусного ангидрида. Контрольная работа № 7 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие». 1. Дана химическая реакция: 4NН3 (г) + 3О2(г) = 2 N2(г) + 6Н2О(г) . Теплоты образования (Qобр) газообразных аммиака и воды равны соответственно: 46,19 кДж/моль и 241,84 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции (Q). 2. С помощью какого воздействия на равновесную систему 2SО2(г) + О2(г) = 2SО3(г) + Q можно максимально сместить равновесие вправо? а) уменьшить температуру, уменьшить давление; б) увеличить температуру, увеличить давление; в) уменьшить температуру, увеличить давление; г) увеличить температуру, уменьшить давлении 3. Температурный коэффициент некоторой химической реакции равен 4. Как изменится скорость этой химической реакции при нагревании реакционной смеси от 20 до 50 градусов? 4. В системе СО(г) + Cl2 (г) = СОCl2(г) изменили концентрацию СО: 0,03 - 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2: 0,02 - 0,08 моль/л. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции? 5. Как изменится скорость реакции 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г), если увеличить давление в системе в 2 раза? 6. Рассчитайте тепловой эффект химической реакции 2Н2S(г) + 3О2(г) = 2SО2(г) + 2Н2О(г), если известны теплоты образования Qобр (Н2S) = 20,17 кДж/моль; Qобр(SО2) =296,90 кДж/моль; Qобр(Н2О(г)) = 241,84 кДж/моль. 7. Каким образом в реакции 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г) + Q можно максимально сместить равновесие в сторону образования оксида азота (IV)? а) уменьшить температуру, увеличить давление; б) уменьшить температуру, уменьшить давление; в) увеличить температуру, увеличить давление; г) увеличить температуру, уменьшить давление. 8. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Укажите, как изменится скорость этой реакции при повышении температуры на 20 градусов. 9. В системе 2Н2 + О2 = 2Н2О изменили концентрацию водорода: 0,2 - 0,4 моль/л; концентрацию кислорода: 0,1 - 0,2 моль/л. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции? 10. Как изменится скорость реакции 2NО(г) + О2(г) = 2NО2(г), если увеличить давление в системе в 4 раза? 11. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры с 600 до 1000 С, если температурный коэффициент равен 4? 12. Вычислите константу равновесия для реакции: 2NO + O2 = 2NO2, зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ были: [NO] = 0,56 моль/л; [O2] = 0,28 моль/л; [NO2] = 0,44 моль/л. 13. В какую сторону сместится равновесие в системе: 4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O + Q кДж при: а) повышении давления, б) понижении температуры, в) повышении концентрации. 14. Вычислите количество теплоты, выделившейся по уравнению реакции 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2600 кДж из 28 л (н.у.) ацетилена с 20% (по объему) примесей. 15. При повышении температуры на каждые 20 0С скорость увеличивается в 5 раз. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 50 0С? 2. Ответить на вопросы письменно: 1. Составить уравнения реакции получения хлорида магния: а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в) действием соли на соль. 2. Написать уравнения реакций взаимодействия раствора Na2CO3 с растворами FeCl3 и FeCl2. 3. Найти количество теплоты, выделяющейся при взрыве 8,4 л гремучего газа, взятого при нормальных условиях. 4. Исходя из строения атомов галогенов, указать, какие валентные состояния характерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях? 5. Исходя из строения атома кислорода, указать его валентные возможности. Какие степени окисленности проявляет кислород в соединениях? 6. Дать сравнительную характеристику атомов элементов подгруппы азота, указав: а) электронные конфигурации; б) валентные возможности; в) наиболее характерные степени окисленности. 7. Охарактеризовать физические и химические свойства диоксида углерода и области его практического применения. Написать уравнения реакции взаимодействия СО2 с раствором щелочи при недостатке и при избытке СО2. 8. Серебряные монеты обычно чеканят из сплава, состоящего из равных масс меди и серебра. Сколько граммов меди находится в 200 г такого сплава в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику, если последняя содержит 28% (масс.) меди? 9. Химические названия желтой и красной кровяной соли: гексацианоферратт (II) калия и гексацианоферрат (III) калия. Написать формулы этих солей. 10. Рассмотреть особенности строения атомов элементов II группы. Как изменяется первый потенциал ионизации с ростом порядкового номера элементов в главной и побочной подгруппах? 11. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды? 12. В чем проявляется сходство химических свойств бора и кремния? Чем объясняется это сходство? 13. Почему оксиды свинца Pb2O3 и Pb3O4 называют смешанными? Указать степени окисленности свинца и этих соединениях. 3. Решить задачи: 1. К 98,1 мл раствора HCl с концентрацией 10,2 моль/л и плотностью 1,163 г/см3 прибавили необходимое для нейтрализации количество раствора KOH с массовой долей 20%. Сколько граммов воды надо прибавить к полученному раствору, чтобы получить 10%-ный раствор хлорида калия? 2. Сульфид меди (II) массой 48 г сожгли в потоке воздуха, а полученный твердый остаток растворили в 600 г 9,8%-ной серной кислоты. Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях). 3. При растворении 4,5 г частично окисленного алюминия в избытке раствора KOH выделяется 3,7 л (н.у) водорода. Определите массовую долю алюминия в образце. 4. Дисульфид железа(II) массой 60 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 626 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях). 5. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа, 0,42 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль. 6. При сгорании 24,6 г органического вещества образовалось 26,9 л углекислого газа, 2,24 л азота и 9,0 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях. Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше 180 г/моль. Основная литература 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, Изд. центр «Академия», 2001. 2. Неорганическая химия в 3 т.: учебник /Под ред. Ю.Д. Третьякова. - т.1: Физико-химические основы неорганической химии. – М.: Академия, 2004. - т.2: Химия переходных элементов. – М.: Академия, 2004. - т.3: Книга 1. Химия переходных элементов. – М.: Академия, 2007. - т.3: Книга 2. Химия переходных элементов. – М.: Академия, 2007. 3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл-Пресс, 1997. 4. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия – М.: Высшая школа, 1997. 5. Бобкова А.В., Попков В.А. Общая, неорганическая и органическая химия: учебное пособие. Издательство: МИФ, 2015. 6. Иванов В.Г. Органическая химия /В.Г. Иванов, В.А. Горленко, О.РН. Гева. – М.: Издательский центр «Академия», 2006. – 624 с. 7. Перекалин В.В., Зонис С.А. Органическая химия / В.В.Перекалин, С.А. Зонис. _ М.: Просвящение, 1982. – 560 с. 8. Березин Б.Д. Курс современной органической химии / Б.Д.Березен, Д.Б. Березимн. – М.: Высшая школа, 2001. -768 с." |
| Цена, руб. | 400 |